Liaisons moléculaires

Comment est-ce que les atomes se “collent” ensemble? Les liaisons inclus donner ou partager les électrons pour former des ions “stables”. Il y a deux types de liaisons communs qui tiennent ensemble les composés: 1. Ionique (transfert d’électrons) 2. Covalent (Partage d’électrons)

Parce que les anions et cations sont attirés électriquement ensemble (électronégativité), ils forment des composés appelées 1. Composés ioniques

Animations pour te faire penser…

Cristaux de sel Sel, Une histoire d’amour…a peu près… Mais, le pauvre atome de chlore (Cl) n’est pas content. Son niveau d’énergie le plus haut est incomplet (couche d’électrons). Il désire pour seulement un autre électron pour compléter son couche.

L’atome de sodium (Na), sur l’autre main, ne se sent pas alaise parce qu’elle est frustrée par un électron d’extra irritant qui circule autour dans son autrement bonne, complète niveau d’énergie plus haute. Sodium aimerait de donner son électron d’extra à quelqu’un qui le voudrait.

Alors, une journée, l’atome de sodium a vu l’atome de chlore qui flottait dans l’océan. Elle suis allée plus proche. Quand elle lui a donné son électron d’extra, il a dit « Soudainement je me sens. . . Si différent."

Vraiment, ils étaient différentes tous les deux Vraiment, ils étaient différentes tous les deux. Il a devenu chargé négativement parce que maintenant il a un plus d’électron que proton. Un atome chargé est un ion, alors, l’atome de chlore était maintenant un ion de chlore (Cl-). chargé négativement. Sodium était maintenant un ion de sodium chargé positivement (Na+) parce qu’elle a un moins d’électron que proton.

Alors, les opposés s’attirent, et qu’est-ce qu’est plus opposé qu’un ion positive et un ion négative ? Ils ont formé une liaison ionique et ont devenu un molécule de chlorure de sodium(NaCl) .

Bien qu’ils étaient plus contents comme un molécule, ils avaient encore d’énergie positive et négative à partager. Bientôt autres ions de sodium(Na+) ont entourés notre petit ion de chlore, et ont formé des liaisons ioniques avec eux. À la même temps, les autres ions de chlore(Cl-) ont senti la charge positive sodium et la entourés.

Bientôt le sodium original était entouré par 6 ions de chlore et le chlore original était entouré par 6 ions de sodium. Après ça, plus d’ions de chlore ont entouré les nouveaux ions de sodium positive, et plus d’ions de sodium ont entouré les nouveaux ions de chlore négative et plus et plus jusqu’a un cristal de chlorure de sodium était construit (Probablement, tu appelles ça un grain de sel.) À cause que l’arrangement de les ions dans le cristal permit leur charge d’être balancé et leur couche périphérique d’être remplis, ils ont tous senti heureux et calme.

2. Liaisons covalentes La force qui tient 2 atomes ensemble par partager un paire d’électrons. Il y a 2 types: 1. Covalente polaire 2. Covalente non polaire 1. 2.

Liaisons covalentes Aussi nommés les liaisons moléculaires. Une type spécifique des liaisons moléculaires est une liaison DIATOMIQUE. Molécules Diatomiques: Formes de deux (di) atomes de la même élément (ils partagent leurs électrons de valence) pour attient la stabilité. Il y a seulement certains éléments qui font ceci et seulement s’ils sont trouves seules! : Hydrogène (H2), Azote (N2), Oxygène (O2), Fluore (F2), Chlore (Cl2), Brome (Br2), Iode (I2) HOBrFINCl

Some animations to ponder…

Compare et contraste les liaisons Ionique et covalentes IONIQUE COVALENTE Transfère d’électrons - partage des électrons Liaisons entre les métaux - liaisons entre 2 ou plus et non-métaux non-métaux - Liaisons forte - liaisons faibles