La formation d’une liaison covalente non-polaire Ex.1) La molécule de F2 a) Calculer la différence d’électronégativité (2 pts) b) Dire le type de liaison (2 pts) c) Que sera le pourcentage de caractère ionique? (2 pts) d) Démontre la formation de la liaison avec le diagramme de Lewis (5 pts) e) Quelle est la formule structurale (la structure) finale? (2 pts) f) Le genre et la quantité de liaisons présentes? (2 pts) 52311 Module 1 : Matière et liaisons 1.4-Liaisons interatomiques 1.4.2-Liaisons covalentes Nom:______________________ ______________________ Date:______________________ Introduction Une liaison covalente est une liaison dans laquelle il y a un ____________ d’électrons…..les éléments impliqués possèdent des valeurs d’_____________________ dont la différence se situe entre ___________ Les atomes ne sont pas assez __________ pour s’arracher/se transférer des ___________ de un à l’autre……..il font donc un __________ ! Il existe ________ sortes de liaisons covalentes……..le tout dépendant du ____________ de partage. La liaison covalente _________________ - une liaison dans laquelle le partage de la ________ d’électrons est ______________________________________….. - la différence d’électronégativité (x) varie de __________ * la ___________ est automatiquement _____________ (chimie 12e) b) La liaison covalente _________ - une liaison dans laquelle le partage de la paire d’électrons est ________________…….. - la différence d’électronégativité (x) varie de ______________ * la ___________ peut être __________________…….(chimie 12e )

Ex.2) La molécule de O2 a) Calculer la différence d’électronégativité (2 pts) b) Dire le type de liaison (2 pts) c) Que sera le pourcentage de caractère ionique? (2 pts) d) Démontre la formation de la liaison avec le diagramme de Lewis (5 pts) e) Quelle est la formule structurale (la structure) finale? (2 pts) f) Le genre et la quantité de liaisons présentes? (2 pts) Ex.3) La molécule de N2 a) Calculer la différence d’électronégativité (2 pts) b) Dire le type de liaison (2 pts) c) Que sera le pourcentage de caractère ionique? (2 pts) d) Démontre la formation de la liaison avec le diagramme de Lewis (5 pts) e) Quelle est la formule structurale (la structure) finale? (2 pts) f) Le genre et la quantité de liaisons présentes? (2 pts)

Ex.4) La molécule de PH3 (L’atome de phosphore est l’atome central) a) Calculer la différence d’électronégativité (2 pts) b) Dire le type de liaison (2 pts) c) Que sera le pourcentage de caractère ionique? (2 pts) d) Démontre la formation de la liaison avec le diagramme de Lewis (5 pts) e) Quelle est la formule structurale (la structure) finale? (2 pts) f) Le genre et la quantité de liaisons présentes? (2 pts) La formation d’une liaison covalente polaire La différence d’électronégativité (x) varie de ______________ Le partage de la paire d’électrons est _____________________ -un atome deviendra ____________________________ et l’autre atome deviendra __________________________________ (de là arrive la _______________ de la liaison……..) Ex.1) La molécule de HCl a) Calculer la différence d’électronégativité (2 pts) b) Dire le type de liaison (2 pts) c) Que sera le pourcentage de caractère ionique? (2 pts) d) Démontre la formation de la liaison avec le diagramme de Lewis (5 pts) e) Quelle est la formule structurale (la structure) finale? (2 pts) f) Le genre et la quantité de liaisons présentes? (2 pts)

Ex.2) La molécule de NH3 (L’atome d’azote est l’atome central) a) Calculer la différence d’électronégativité (2 pts) b) Dire le type de liaison (2 pts) c) Que sera le pourcentage de caractère ionique? (2 pts) d) Démontre la formation de la liaison avec le diagramme de Lewis (5 pts) e) Quelle est la formule structurale (la structure) finale? (2 pts) f) Le genre et la quantité de liaisons présentes? (2 pts) Ex.3) La molécule de CO2 (L’atome de carbone est l’atome central) a) Calculer la différence d’électronégativité (2 pts) b) Dire le type de liaison (2 pts) c) Que sera le pourcentage de caractère ionique? (2 pts) d) Démontre la formation de la liaison avec le diagramme de Lewis (5 pts) e) Quelle est la formule structurale (la structure) finale? (2 pts) f) Le genre et la quantité de liaisons présentes? (2 pts)

Ex.4) La molécule de HCN (L’atome de carbone est l’atome central) a) Calculer la différence d’électronégativité (2 pts) b) Dire le type de liaison (2 pts) c) Que sera le pourcentage de caractère ionique? (2 pts) d) Démontre la formation de la liaison avec le diagramme de Lewis (5 pts) e) Quelle est la formule structurale (la structure) finale? (2 pts) f) Le genre et la quantité de liaisons présentes? (2 pts) Ex.5) La molécule de H2O (L’atome d’oxygène est l’atome central) a) Calculer la différence d’électronégativité (2 pts) b) Dire le type de liaison (2 pts) c) Que sera le pourcentage de caractère ionique? (2 pts) d) Démontre la formation de la liaison avec le diagramme de Lewis (5 pts) e) Quelle est la formule structurale (la structure) finale? (2 pts) f) Le genre et la quantité de liaisons présentes? (2 pts)