Jour 8 Les liaisons ioniques Science 10
LES LIAISONS IONIQUES FORMENT DES COMPOSÉS IONIQUES Forment entre les ions positifs et négatifs Une force d’attraction électrique à cause des charges opposées À cause d’un transfert d’électrons du métal au non-métal Métal + non-métal (cation + anion)
Les liasons ioniques Li Cl Li + + Cl - LiCl Tout composé doit être neutre (les charges doivent s’additioner à zéro) Li va perdre 1 e - Cl a besoin d’un e- Le composé ionique est LiCl (chlorure de lithium) mais on va revister ceci plus tard) 1+ 1-
Les liasons ioniques Mg Cl Cl Mg 2+ + Cl - + Cl - MgCl 2 Tout composé doit être neutre (les charges doivent s’additioner à zéro) -Mg va perdre 2 e - -Cl n’a que besion d’un, alors il faut 2 Cl - Le composé ionique est MgCl 2 (chlorure de magnesium mais on va revister ceci plus tard) (1- x 2)
Pratiquez Pour chaque paire d’éléments 1)faites les structures de Lewis pour les ions, 2)ajoutez les flèches pour montrer le transfert d’électrons (la liaison) et finalement 3)la formule du composé ionique. a) Li et Fb) Be et Oc) Al et Nd) Sr et Pe) Mg et Br f) Na et Seg) Ba et Ash) K et Oi) Tl et Clj) Ga et S k) soufre et magnésiuml) oxygène et césium m) chlore et indiumn) radium et azote