Des composés 1 PowerPoint 1.3.7

Les types de composés Un composé est produit quand deux ou plusieurs atomes se connectent ensemble. Cela se produit dans deux façons principales, 1. Les composés ioniques 2. Les composés covalents

Les composés ioniques Ce genre de composé implique la formation des ions, des particules chargées. Sodium Na + Chlore L’ion de sodium Chlorure Cl - Chlorure de sodium

Les composés ioniques Le résultat est deux particules chargées de façon opposée. Puisque les charges opposées s’attirent, ces deux particules chargées se collent ensemble et forment un composé ionique. Na + L’ion de sodium Chlorure Cl - Formule chimique, NaCl Nom chimique,chlorure de sodium Équation chimique,Na + + Cl - → NaCl Dessin du composé NaCl

Essayez de dessiner un composé ionique vous-mêmes avec le formule suivant, LiF Li + F - Essayez d’écrire l’équation chimique pour la formation de ce composé, Li + + F - → LiF

Les composes ioniaues avec plus que deux atomes Le béryllium et le fluor. Be F F Be F - → BeF 2 Cela indique que ce composé contient 2 F et 1 Be.  On n’écrit pas le 1. Ce numéro 2 indique la charge sur l’ion de béryllium. Ce 2 indique les deux fluorures.

Les composés covalents Les composés ioniques impliquent une donation complète d’un ou plusieurs électrons. Li + F - Les composés covalents impliquent un partage d’électrons. H O H L’eau est un composé covalent 2H + O → H 2 O

Essayez de dessiner un composé covalent vous- mêmes avec le formule suivant, CH 4 H C H H H Assurez-vous que vous indiquez que les électrons sont partagés entre les atomes impliqués en superposant les couches électroniques de ces atomes. L’équation chimique pour la formation de ce composé estC + 4H → CH 4

Les ions polyatomiques Les ions polyatomiques sont, effectivement, les composés covalent qui portent une charge. L’hydroxyde, OH -, est un ion polyatomique. Il y a une liaison covalente entre l’O et le H, mais, puisque le composé porte un électron supplémentaire, le composé porte une charge de -1. Il y a 9p et 10é dans ce compose et, donc, une charge totale de -1. O H

Les ions polyatomiques qui sont discutés en 9e année HydrogénosulfiteHSO 4 - HydroxydeOH - HypochloriteClO - NitrateNO 3 - NitriteNO 2 - PerchlorateClO 4 - PermagnatateMnO 4 - PhosphatePO 4 3- PhosphitePO 3 3- SulfateSO 4 2- SulfiteSO 3 2- AcétateCH 3 COO - AmmoniumNH 4 + CarbonateCO 3 2- ChlorateClO 3 - ChloriteClO 2 - ChromateCrO 4 2- CyanureCN - DichromateCr 2 O 7 2- HydrogénocarbonateHCO 3 - HydrogénosulfateHSO 4 - HydrogénosulfureSH -

Récapitulons! Les composés ioniques,  Formés lorsqu’il y a une donation d’un ou plusieurs électrons d’un atome à un autre atome ou à plusieurs d’autres atomes.  La liaison entre les ions est formés à cause de l’attraction entre les charges opposées des ions impliqués. Les composés covalents,  Formés lorsqu’il y a un partage d’électrons entre deux atomes.  La liaison entre les atomes est formée à cause de la prise sur les électrons partagés par les deux atomes.