La structure de la matière Evaluation diagnostique Acquis du collège

Remarque : il peut y avoir plusieurs réponses possibles par proposition.

Comment sont réparties les charges dans l’atome de carbone ? + A - C - + B - + D - +

2. Le modèle de l’atome : associer chaque modèle au schéma correspondant. Modèle de Thomson (1897) : l’atome est constitué de deux parties : une positive (le noyau) et une négative (les électrons) ; les électrons baignent dans une « soupe » de charges positives. Modèle de Rutherford (1911) : les charges positives sont concentrées dans le noyau; les charges négatives gravitent autour du noyau. B - + A - +

3. Quelles sont les entités chimiques électriquement neutres ? La molécule d’eau L’ion chlorure L’atome d’oxygène L’ion fer II

4. Sur le document, combien y a-t-il : De molécules ? D’atomes ?

5. Quelle est la formule chimique de la molécule de dihydrogène ?

6. En observant le modèle moléculaire du butane, donner sa formule chimique : Couleurs utilisées par convention dans les modèles moléculaires L’atome de carbone est représenté par une sphère noire. L’atome d’oxygène est représenté par une sphère rouge. L’atome d’hydrogène est représenté par une sphère blanche.

7. La molécule d’éthanol, de formule C2H6O, est constituée de : Un atome de carbone, deux atomes d’hydrogène et six atomes d’oxygène. Deux atomes de carbone, six atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène. Un atome de carbone, un atome d’hydrogène et un atome d’oxygène.

8. La formule de l’ion cuivre II est :

- + Aide : un ion est formé à partir d’un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. 9. La représentation de l’atome d’oxygène est donnée ci-contre : Quelle est la représentation de l’ion oxygène, O2− ? - + - + - + A B C

10. Quelle est la composition de l’ion sodium ? Information : l’atome de sodium contient 11 charges positives et 11 électrons - + L’ion sodium, Na+ contient : ………électrons ……… charges positives dans le noyau.

11. Associer la formule de la molécule à son nom: dioxygène eau dioxyde de carbone butane méthane  O2 CO2 H2O CH4 C4H10 

12. Associer la formule de l’ion à son nom : Ion hydrogène Ion sodium Ion chlorure Ion fer II Ion fer III Ion cuivre II Ion hydroxyde Cℓ – Fe 2+ Cu 2+ HO – Fe 3+ Na+ H+  

La structure de la matière Correction Evaluation diagnostique Acquis du collège

Comment sont réparties les charges dans l’atome de carbone ? + A - C - + B - + D - +

2. Le modèle de l’atome : associer chaque modèle au schéma correspondant. Modèle de Thomson (1897) : l’atome est constitué de deux parties : une positive (le noyau) et une négative (les électrons) ; les électrons baignent dans une « soupe » de charges positives. Modèle de Rutherford (1911) : les charges positives sont concentrées dans le noyau; les charges négatives gravitent autour du noyau. B - + A - +

3. Quelles sont les entités chimiques électriquement neutres ? La molécule d’eau L’ion chlorure L’atome d’oxygène L’ion fer II

4. Sur le document, combien y a-t-il : De molécules ? Deux D’atomes ? Cinq atomes de carbone Quatorze atomes d’hydrogène soit dix-neuf atomes

5. Quelle est la formule chimique de la molécule de dihydrogène ?

6. En observant le modèle moléculaire du butane, donner sa formule chimique : Couleurs utilisées par convention dans les modèles moléculaires L’atome de carbone est représenté par une sphère noire. L’atome d’oxygène est représenté par une sphère rouge. L’atome d’hydrogène est représenté par une sphère blanche.

7. La molécule d’éthanol, de formule C2H6O, est constituée de : Un atome de carbone, deux atomes d’hydrogène et six atomes d’oxygène. Deux atomes de carbone, six atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène. Un atome de carbone, un atome d’hydrogène et un atome d’oxygène.

8. La formule de l’ion cuivre II est :

- + Aide : un ion est formé à partir d’un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. 9. La représentation de l’atome d’oxygène est donnée ci-contre : Quelle est la représentation de l’ion oxygène, O2− ? - + - + - + A B C

10. Quelle est la composition de l’ion sodium ? Information : l’atome de sodium contient 11 charges positives et 11 électrons - + L’ion sodium, Na+ contient : 10 électrons 11 charges positives dans le noyau.

11. Associer la formule de la molécule à son nom: dioxygène eau dioxyde de carbone butane méthane  O2 CO2 H2O CH4 C4H10 

12. Associer la formule de l’ion à son nom : Ion hydrogène Ion sodium Ion chlorure Ion fer II Ion fer III Ion cuivre II Ion hydroxyde Cℓ – Fe 2+ Cu 2+ HO – Fe 3+ Na+ H+  