Un tableau davancement En vitesse, au travail ! En 29 diapositives

Système étudié : Le professeur Sato mélange : 50,0 mL dune solution contenant des ions cuivre Cu 2+ de concentration C égale à 0,20 mol/L avec une solution contenant 40 mmol dions hydroxyde OH -

Comment évolue le système ?

Evolution du système : On observe lapparition dun précipité dhydroxyde de cuivre de formule Cu(OH) 2.

Quelle est la réaction traduisant lévolution du système ? Cu OH - Cu(OH) 2

Tout le monde est prêt ? Préparer le tableau davancement permettant de suivre lévolution du système:

Le tableau davancement ! Cu OH - Cu(OH) 2 Etat initial ??? En cours de transformation ??? Etat final ???

Pour le compléter, procédons par ordre ! Complétons dabord par simple lecture de lénoncé le maximum de cellules de la première ligne.

Système étudié : Le professeur Sato mélange : 50,0 mL dune solution contenant des ions cuivre Cu 2+ de concentration C égale à 0,20 mol/L avec une solution contenant 40 mmol dions hydroxyde OH - Compléter deux cases du tableau

Cu OH - Cu(OH) 2 Etat initial En mmol ?400 En cours de transformation ??? Etat final ???

Complétons ensuite la cellule correspondant au 2 ème réactif en utilisant nos connaissances sur la concentrations des solutions !

Système étudié : Le professeur Sato mélange : 50,0 mL dune solution contenant des ions cuivre Cu 2+ de concentration C égale à 0,20 mol/L avec une solution contenant 40 mmol dions hydroxyde OH - a.Quelle quantité de matière dions Cu 2+ utilise-t-il? b.Compléter le tableau.

a.La concentration désigne la quantité de matière du soluté contenue dans un litre de solution. b.Donc, n = C.V c.On a donc n = 0,20x0,050 = 0,0010 mol d.Donc n = 10 mmol La réponse !

Cu OH - Cu(OH) 2 Etat initial En mmol En cours de transformation ??? Etat final ???

Maintenant compléter la deuxième ligne, en introduisant lavancement x.

On avance ! Cu OH - Cu(OH) 2 Etat initial En mmol En cours de transformation En mmol 10 - x40 - 2xx Etat final ???

Il nous reste la dernière, en introduisant lavancement final x f.

Maintenant complétons ensuite la deuxième ligne, en introduisant lavancement x. Cu OH - Cu(OH) 2 Etat initial En mmol En cours de transformation En mmol 10 - x40 - 2xx Etat final 10 - x f x f xfxf

Bien, fini de rigoler ! Déterminer la valeur de lavancement final !

Avancement final Lavancement final est obtenu par : 10 – x f = 0 CAD x f = 10 mmol ? Lavancement final est obtenu par : 40 – 2x f = 0 CAD x f = 20 mmol ?

Il faut écarter la plus grande valeur, 20 mmol, sinon on trouverait des états finaux décrits avec des quantités de matières négatives !

Cu OH - Cu(OH) 2 Etat initial En mmol En cours de transformation En mmol 10 - x40 - 2xx Etat final En mmol 10 – x f = 0 40 – 2x f = 20 x f = 10

Quel est alors le réactif limitant ?

Cu OH - Cu(OH) 2 Etat initial En mmol En cours de transformation En mmol 10 - x40 - 2xx Etat final En mmol 10 – x f = 0 Donc Cu 2+ est le réactif limitant 40 – 2x f = 20 x f = 10

Nous pouvons alors donner une représentation graphique des quantités en fonction de lavancement.

Avancement en mmol Quantité de matière en mmol 40 nCu(OH) 2 nOH - nCu 2+ Fin de lévolution du système 10

Déterminons la masse dhydroxyde de cuivre obtenue dans létat final Pour aller plus loin !

Donc, on obtient 10 mmol dhydroxyde de cuivre (II)

Il faut déterminer la masse molaire de lhydroxyde de cuivre(II) Données en g/mol : M CU = 63,5; M O = 16 et M H = 1 On détermine alors M = 63,5 + 2x16 + 2x1 = 97,5 g/mol Il faut relier masse, quantité de matière et masse molaire. On a donc m = n.M Passons à lapplication numérique On a alors m = 0,010x97,5 = 0,98 g

On a bien travaillé !