Quelques notions sur les glucides

Slides:



Advertisements
Présentations similaires
Chapitre 11 Qu’est-ce qu’un médicament?
Advertisements

Quotient de réaction Chimie IV : I ) Définition :
Gonzalez B. | Lycée Emile LOUBET | 1°S
Etude d’une transformation chimique
La cohésion des solides leur dissolution dans un solvant
Les molécules présentes dans les médicaments
Chimie organique et nouveaux matériaux
Les groupes caractéristiques des molécules organiques
et les molécules du sport
Molécules organiques de la matière colorée
Thème : Introduction aux acides et aux bases.
Les acides et les bases Chap C10 (livre p227)
Structure des molécules
Fonctions hydroxyles et dérivés
Les Amines.
Les aldéhydes et les cétones
Les acides carboxyliques et leurs dérivés
SCIENCES PHYSIQUES EN SECONDE
Nouveau programme de première ST2S
ATOMES, IONS ET MOLECULES
Une transformation chimique est-elle toujours totale ?
Synthèses de molécules complexes
Chimie 1 : la mesure en chimie Chapitre 2 : solutions électrolytiques.
Importance de l’eau pour les êtres vivants Polarité de l’eau
Chapitre IX: Les Médicaments
Cohésion de la matière à l’état solide
Les composés organiques Notions relatives à la chimie organique
La stoechiométrie : calculs chimiques
Solutions électrolytiques et concentration. Chimie - Chapitre 3 Solutions électrolytiques et concentration.
Les équations chimiques
Les molécules organiques
E) ACIDES ET BASES ACIDE BASE
Retour sur les glucides
Chapitre 8.Les solutions
Dissolution Une solution est obtenue par dissolution d’un soluté, ionique ou moléculaire, dans un solvant. Si le solvant est l’eau, la solution est dite.
TP : Préparation de solutions
COMPRENDRE LOIS ET MODELES.
Molécules et composés ioniques Interactions entre molécules
Unité 1 Biochimie cellulaire 1.1 – Groupements fonctionnels
Ch 16: La mole et concentration molaire
Distinction entre espèces chimiques et éléments chimiques
METHODE : Les unités et calculs indispensables en chimie
Transformations chimiques et activité physique
La biochimie (Ch 1. 1) Dans chaque cellules vivantes, des réactions chimiques se produisent des millions de fois chaque secondes. Ce sont les réactions.
Partie I ( introduction ):
Chap 5 : Atomes et molécules
Analyse des constituants du vin ( TP n°17):
la transformation chimique
Forces électriques et cohésion de la matière
COMPRENDRE LOIS ET MODELES.
Les notions vues en seconde
Évaluation diagnostique
L’univers matériel L’organisation de la matière
Acide fumarique / Acide maléique
Chap 6 : Réaction chimique
Les processus chimiques
Les molécules Modèle de LEWIS.
LA PRATIQUE DU SPORT Les besoins et les réponses de l’organisme lors d’une pratique sportive.
LA PRATIQUE DU SPORT Les besoins et les réponses de l’organisme
Constituants du vivant
Hydrates de carbone Souvent appelés les glucides
Chapitre 4 – Ions et pH.
Cours du Professeur TANGOUR Bahoueddine
Chapitre 13 : Les solutions Les objectifs de connaissance :
Comment doser l’éthanol ?.
Chapitre 8 : Des atomes aux molécules
CHAPITRE 14 Transformations en chimie organique Aspect microscopique
Plan du chapitre : Le carbone Les réactions en chimie organique
Chapitre 9 de chimie Oxydo-réduction en chimie organique.
CHAPITRE 3 Les Atomes.
Transcription de la présentation:

Quelques notions sur les glucides Chap C6 (livre p195) Quelques notions sur les glucides I- Préparation d’une solution de glucide à une concentration massique donnée : 1

I- Préparation d’une solution de glucide à une concentration massique donnée : Animation dissolution Animation méthode dissolution Animation méthode dilution

II- La solubilité des glucides dans l’eau : 1- Solubilité dans l’eau des glucides : Coller la partie gauche du TP 2- L’eau, solvant polaire avec des liaisons hydrogène : Animation dissolution 3

2- L’eau, solvant polaire avec des liaisons hydrogène : 1- Sachant que l’eau H2O est un solvant polaire et que le cyclohexane C6H6 est un solvant apolaire, que prouve l’expérience du filet de liquide ? 2- Représente la formule de Lewis de l’eau en tenant compte de la géométrie. 3- A partir de l’électronégativité ci-dessus (capacité d’un atome à attirer les électrons du doublet liant), place des charges partielles δ+ et δ– sur la molécule d’eau, puis les centres géométriques G+ et G-. Que constates-tu ?

4- Entre des molécules d’eau, il y a ce que l’on appelle « une liaison hydrogène », c’est une liaison intermoléculaire. Propose une liaison hydrogène entre une molécule d’eau et une molécule de type R-OH, contenant un groupe hydroxyle. Cours : Une entité chimique se dissout d’autant mieux dans l’eau qu’elle est polaire et qu’elle forme des liaisons hydrogène (liaison intermoléculaire) : « qui se ressemble s’assemble ».

III- La distinction entre un aldéhyde et une cétone : Coller la partie droite du TP Glucose Galactose Fructose

III- La distinction entre un aldéhyde et une cétone : Coller la partie droite du TP Glucose Galactose Fructose Cours : Le réactif de Fehling sert à distinguer un aldéhyde (bleu  rouge brique) et une cétone car la présence ou non du H sur le C fonctionnel de groupe carbonyle modifie la réactivité.

IV- Préparation d’une solution de glucide à une concentration molaire donnée :

V- Les transformations chimiques des glucides : 1- Hydrolyse du lactose : 2- Intérêt énergétique des glucides : ATP : C10H16N5O13P3

Cours : Une transformation chimique est un réarrangement des atomes constituant les molécules des réactifs pour former les molécules des produits. - Elle est modélisée par une équation de réaction qui doit vérifier la conservation des atomes et de la charge électrique.