Chapitre 07 LES REACTIONS D’OXYDO-REDUCTION La Correction du TP Le cours Les exercices La difficulté du chapitre
oxydant + n.e- = réducteur 1-DEFINITION une oxydant est une espèce chimique capable de capter 1 ou plusieurs électrons. Lors d’une oxydation, il y a perte d’électrons. une réducteur est une espèce chimique capable de céder 1 ou plusieurs électrons. Lors d’une réduction, il y a un gain d’électrons oxydant + n.e- = réducteur
2- COUPLE OXYDANT REDUCTEUR Un couple oxydant/réducteur est l'ensemble formé par un oxydant et un réducteur qui se correspondent dans la même demi-équation rédox. oxydant + ne- = réducteur Les principaux oxydants sont les corps simples correspondant aux éléments situés à droite du tableau périodique des éléments (O2, Cl2 etc...). Les principaux réducteurs sont les métaux, en particulier ceux de la colonne I (métaux alcalins) et de la colonne II (métaux alcalino-terreux).
3- La demi-équation Une demi-équation s’équilibre en veillant à conserver le nombre d’atomes puis le nombre de charges électriques.
oxydant + ne- = réducteur MnO4-(aq) 5 e- 8 H+(aq) Mn2+(aq) 4H2O + + = + On équilibre les charges Le milieu est acide On équilibre les atomes d’oxygène On équilibre les atomes d’hydrogène
4-La réaction d’oxydo-réduction en solution aqueuse Une réaction d’oxydo-réduction est une transformation mettant en jeu deux couples oxydo-réducteur, ox1/red1 et ox2/red2, qui échangent des électrons. Ox1+red2 → red1 + ox2 On pourra écrire chaque demi-équation correspondant à chaque couple mis en jeu puis leur somme membre à membre qui représente l'équation de la réaction.
9 Le TP
diiode
La difficulté du chapitre Écrire l’équation d’une réaction d’oxydo-réduction identifier les 2 couples rédox mis en jeu écrire les demi-équations pour chaque couple écrire l’équation équilibrée (!) de la réaction