Réponses aux petites questions de chimie

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1/29 Le modèle de l ’atome Dernière mise à jour: Le 24 Septembre 2008.
La matière et les métaux
LA TRANSFORMATION CHIMIQUE
LATOME. Un atome est formé dun noyau très petit autour duquel des électrons (de charge négative) se déplacent à grande distance. Il est donc essentiellement.
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Ions positifs Atome ou groupe d’atomes pour lesquels il manque 1 ou plusieurs électrons dans le nuage électronique.
Equilibrer une équation Chimique 1 - Les atomes à connaître : Carbone Hydrogène Oxygène Azote.
Question 1 : Un élève réalise une expérience : il fait réagir un morceau de craie (qui pèse 3g) avec du vinaigre dans un flacon (qui pèse 16g). Il pèse.
Petites questions de chimie
1/29 Le modèle de l ’atome.
1/29 Les molécules.
De l’atome aux molécules
Des atomes aux ions.
13 questions sur les atomes et les ions
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L’atome de cuivre Le noyau Le nuage électronique.
Modèle de Lewis - Application aux chaînes carbonés
Chapitre 5 : Les atomes et la transformation chimique
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Chap-III- De l’atome aux édifices chimiques
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Je teste mes connaissances de 4eme
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Evaluation formative Atomes et ions.
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L’électricité dans la matière
Que se passe-t-il lors de la combustion du carbone dans le dioxygène ?
Les ions négatifs monoatomiques
De l’atome à l’élément chimique
Partie I ( introduction ):
Chap 5 : Atomes et molécules
Les transformations chimiques
LES IONS CHIMIE.
1. Le numéro atomique d’un élément est 3, son nombre de protons est :
REACTIONS CHIMIQUES L.P. Rompsay La Rochelle.
Révision page Les atomes de la même période ont la même quantité de couches électroniques. Les atomes de la même famille (groupes) ont la même.
3) Masse moléculaire (ou masse formulaire)
Exemple de réaction chimique: combustion du méthane La combustion du méthane en présence de dioxygène donne de l ’eau et du dioxyde de carbone. L ’équation.
Notes 13 – Prédire les produits des réactions chimiques
L’atome de cuivre Le noyau Le nuage électronique.
« la chimie, science de transformation de la matière »
2 C + O2 2 CO Symbole de l’atome de carbone Nombre d’atome de carbone
Atomes et molécules Carbone Hydrogène Oxygène Azote Dioxygène Diazote
Plan du cours #4 (b) 1- Retour modèles 2- Retour tableau périodique 2- Poursuite théorie chapitre 1 -Modèle atomique -Exercice modèle atomique -Théorie.
Unité 1 Lecon 1 L’union chimique L’atome et l’ion.
La conduction électrique dans les liquides
La représentation de Lewis
Les IONS.
- molécules de glucose C6H12O6 - molécules d’eau H2O
Les composés chimiques. Les Composés Chimiques Nous savons que les atomes d’éléments variés se joignent ensemble pour former des molécules et des composés.
  Ecris sur une feuille le numéro de la question et la(es) réponse(s) qui te semble(nt) juste(s). Clique pour continuer   Pour vérifier ta réponse,
la structure de la matière
Activité 2.
CHAPITRE 3 Les Atomes.
Transcription de la présentation:

Réponses aux petites questions de chimie

C1 Atomistique L’atome de phosphore est représenté dans le tableau périodique par Donner : son symbole, son nombre d’électrons, son nombre de protons, son nombre de neutrons. P 15 15

C1 Atomistique L’atome de phosphore est représenté dans le tableau périodique par Donner : son symbole, son nombre d’électrons, son nombre de protons, son nombre de neutrons. P 15 15 31-15=16

C2 Atomistique L’atome d’oxygène possède 8 électrons. Donner la structure électronique de cet atome. On rappelle : K2L6 Nom de la couche Nombre d’électrons 1ere couche K 2 2eme couche L 8 3eme couche M 18 2 6

O C3 Atomistique En déduire : le nombre d’électrons que possède l’atome d’oxygène sur sa couche externe. La représentation de Lewis de l’atome d’oxygène. Structure électronique de l’oxygène : M2L6 6 électrons sur sa couche externe. O Représentation de LEWIS :

O C3 Atomistique En déduire : le nombre d’électrons que possède l’atome d’oxygène sur sa couche externe. La représentation de Lewis de l’atome d’oxygène. Structure électronique de l’oxygène : M2L6 6 électrons sur sa couche externe. O Représentation de LEWIS :

C4 Atomistique L’ion est-il un cation ou un anion ? L’ion est un cation.

C5 Atomistique L’ion a-t-il perdu ou gagné des électrons ? Combien ? L’ion a-t-il perdu 2 électrons. (Il a donc perdu 2 charges négatives, c’est pourquoi il porte 2 charges positives).

Molécules Réaction chimique Donner les formules chimiques des corps suivants : eau dioxygène dihydrogène dioxyde de carbone H2O O2 H2 CO2

Molécules Réaction chimique Calculer la masse molaire moléculaire du sulfate de cuivre CuSO4 On donne : M(O) = 16 g/mol M(S) = 32,1 g/mol M(Cu) = 63,5 g/mol M (CuSO4) = 63,5 + 32,1 + 4 16 M (CuSO4) = 159,6 g/mol

Molécules Réaction chimique Calculer la masse de 6 moles d’atomes de chlore. On donne : M(Cl) = 16 g/mol

Molécules Réaction chimique Équilibrer les réactions chimiques suivantes : … P + … H2 … P4H10 4 5 … Al + … O2 … Al2O3 3 2 4 … Fe + … NH3 … Fe4N + …H2 8 2 2 3

Molécules - Réaction chimique La combustion du méthane (CH4) dans le dioxygène donne de l’eau et du dioxyde de carbone selon la réaction chimique suivante : CH4 + 2 O2 2 H2O + CO2 Calculer la masse molaire moléculaire du méthane On donne : M(H) = 1 g/mol M(C) = 12 g/mol M(CH4) = 12 + 4 = 16 g/mol

Molécules - Réaction chimique CH4 + 2 O2 2 H2O + CO2 La réaction précédente est faite avec 80g de méthane. En déduire le nombre de mole de méthane correspondant

Molécules - Réaction chimique CH4 + 2 O2 2 H2O + CO2 La réaction précédente est faite avec 5 moles de méthane. En déduire le nombre de mole de dioxygène (O2) nécessaire à la combustion. D’après la réaction chimique, il y a 2 fois plus de moles de O2 que de méthane (CH4). Il faut donc 10 moles de dioxygène.

Molécules - Réaction chimique CH4 + 2 O2 2 H2O + CO2 Quel volume occupe 10 moles de dioxygène ? On donne : volume molaire dans les conditions de l’expérience = 24 L/mol. Volume = 10  24 =240 L

C14 PH Une solution a un pH = 6,1. Indiquer si la solution est acide ; basique ou neutre (justifier). La solution est acide car le pH est inférieur à 7.

C15 PH Parmi les ions suivant, lequel est responsable de l’acidité d’une solution ? Na+ H3O+ O2- Cl-