Réponses aux petites questions de chimie

C1 Atomistique L’atome de phosphore est représenté dans le tableau périodique par Donner : son symbole, son nombre d’électrons, son nombre de protons, son nombre de neutrons. P 15 15

C1 Atomistique L’atome de phosphore est représenté dans le tableau périodique par Donner : son symbole, son nombre d’électrons, son nombre de protons, son nombre de neutrons. P 15 15 31-15=16

C2 Atomistique L’atome d’oxygène possède 8 électrons. Donner la structure électronique de cet atome. On rappelle : K2L6 Nom de la couche Nombre d’électrons 1ere couche K 2 2eme couche L 8 3eme couche M 18 2 6

O C3 Atomistique En déduire : le nombre d’électrons que possède l’atome d’oxygène sur sa couche externe. La représentation de Lewis de l’atome d’oxygène. Structure électronique de l’oxygène : M2L6 6 électrons sur sa couche externe. O Représentation de LEWIS :

O C3 Atomistique En déduire : le nombre d’électrons que possède l’atome d’oxygène sur sa couche externe. La représentation de Lewis de l’atome d’oxygène. Structure électronique de l’oxygène : M2L6 6 électrons sur sa couche externe. O Représentation de LEWIS :

C4 Atomistique L’ion est-il un cation ou un anion ? L’ion est un cation.

C5 Atomistique L’ion a-t-il perdu ou gagné des électrons ? Combien ? L’ion a-t-il perdu 2 électrons. (Il a donc perdu 2 charges négatives, c’est pourquoi il porte 2 charges positives).

Molécules Réaction chimique Donner les formules chimiques des corps suivants : eau dioxygène dihydrogène dioxyde de carbone H2O O2 H2 CO2

Molécules Réaction chimique Calculer la masse molaire moléculaire du sulfate de cuivre CuSO4 On donne : M(O) = 16 g/mol M(S) = 32,1 g/mol M(Cu) = 63,5 g/mol M (CuSO4) = 63,5 + 32,1 + 4 16 M (CuSO4) = 159,6 g/mol

Molécules Réaction chimique Calculer la masse de 6 moles d’atomes de chlore. On donne : M(Cl) = 16 g/mol

Molécules Réaction chimique Équilibrer les réactions chimiques suivantes : … P + … H2 … P4H10 4 5 … Al + … O2 … Al2O3 3 2 4 … Fe + … NH3 … Fe4N + …H2 8 2 2 3

Molécules - Réaction chimique La combustion du méthane (CH4) dans le dioxygène donne de l’eau et du dioxyde de carbone selon la réaction chimique suivante : CH4 + 2 O2 2 H2O + CO2 Calculer la masse molaire moléculaire du méthane On donne : M(H) = 1 g/mol M(C) = 12 g/mol M(CH4) = 12 + 4 = 16 g/mol

Molécules - Réaction chimique CH4 + 2 O2 2 H2O + CO2 La réaction précédente est faite avec 80g de méthane. En déduire le nombre de mole de méthane correspondant

Molécules - Réaction chimique CH4 + 2 O2 2 H2O + CO2 La réaction précédente est faite avec 5 moles de méthane. En déduire le nombre de mole de dioxygène (O2) nécessaire à la combustion. D’après la réaction chimique, il y a 2 fois plus de moles de O2 que de méthane (CH4). Il faut donc 10 moles de dioxygène.

Molécules - Réaction chimique CH4 + 2 O2 2 H2O + CO2 Quel volume occupe 10 moles de dioxygène ? On donne : volume molaire dans les conditions de l’expérience = 24 L/mol. Volume = 10  24 =240 L

C14 PH Une solution a un pH = 6,1. Indiquer si la solution est acide ; basique ou neutre (justifier). La solution est acide car le pH est inférieur à 7.

C15 PH Parmi les ions suivant, lequel est responsable de l’acidité d’une solution ? Na+ H3O+ O2- Cl-