Le KPS

Qu’est-ce qu’un composé ionique? Rappel: C’est une molécule ayant 1 ou plusieurs liens ioniques entre un métal et un non-métal. Nous appelons généralement ces substances des sels, mais elles peuvent aussi être des hydroxydes métalliques (ex. hydroxyde de calcium, de magnésium, de plomb ou de fer, etc.)

Qu’est-ce que la solubilité? La solubilité d'un composé ionique ou moléculaire, appelé soluté, est la concentration maximale de ce composé que l'on peut dissoudre ou dissocier dans un solvant, à une température donnée. La solution ainsi obtenue est alors saturée. (https://www.google.ca/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=1&ved=0CB4QkA4oADAA&url=http%3A%2F%2Ffr.wikipedia.org%2Fwiki%2FSolubilite&ei=lhlIVZe7DIuRyQTn4ICIAQ&usg=AFQjCNE5DdYsjVAR8ZdWwijZQX3ha0ozNA&sig2=xlh-SN7qzacFa1EKFQl9tg&bvm=bv.92291466,d.aWw) On l’exprime en g/L, en % ou en mol/L

Qu’est-ce qu’une réaction de précipitation?

Démonstrations:

ANNEXE 2: La solubilité de divers composées ioniques Souvenez-vous que tous les nitrates sont solubles et consultez cette annexe au besoin. Cahier des savoirs p. ___406____

Exemple d’applications des substances peu solubles: 1- Stalactites et stalagmites (CaCO3); 2- Fabrication du fromage (caillette ou chymosine); 3- Traitement des eaux (ajout de coagulants= sulfate d’aluminium et sulfate de fer pour coagulation et stabilisation du pH); 4- Les «pierres aux reins» (calculs rénaux = CaC2O4 ou oxalate de calcium); 5- En connaissez-vous d’autres?

La constante du produit de solubilité Pour les substances peu solubles, on utilise la «constante du produit de solubilité», le KPS. Selon l’équation suivantes: XnYm(s) ↔ nX+(aq) + mY-(aq) KPS = [X+]n·[Y-]m

Écrire l’équation de dissociation et le KPS de certaines réactions:

La solubilité molaire du solide à dissoudre (s): Ici, avec les KPS, on ne tient pas toujours compte des ions dissouts, mais seulement de la concentration de la substance dissoute. ENRICHISSEMENT: Comme on fait un «essai», on calcule «Q». Puis on essaie de voir si la solution est: saturée (Q = KPS); insaturée (Q  KPS); ou si le point de saturation a été dépassé (Q  KPS). S = la concentration du solide qui se trouve en solution.

Exercices p. 383 à 386 #2 à 6

Exercices p. 389 à 394 #1 à 10

Exercices défis ++ p. 395 à 398 #1 à 5