Les ions Règle de l’octet Les atomes cherchent à saturer leur couche de valence. Ex : Si la couche de valence peut contenir un maximum de 8 électrons, les atomes cherchent à la remplir, ce qui permet d’avoir la même configuration électronique que le gaz rare le plus près d’eux dans le tableau périodique. Lorsqu’un atome devient un ion, on peut dire que leur couche de valence est saturée.
Les ions Ions: Un atome ayant une charge positive ou négative en raison de la perte ou gain d’électrons. Ex: Li (Lithium) ion Li1+ Il a perdu un électron => 3P => 2É C’est un ion positif (Cation)
Les ions Ex: F (Fluor) ion F1- Il a gagné un électron => 9P => 10É C’est un ion négatif (Anion)
Les composés ioniques Composé ionique: Un composé fait d’ions de charge opposée. Ex: ion Na => Na1+ → Il donne un électron ion Cl => Cl 1- → Il gagne un électron Ces ions s’attachent ensemble pour former du NaCl chlorure de sodium (sel blanc). Ils sont attachés par l’attraction entre les charges. Liaison ionique: L’attraction entre les ions positifs et négatifs
Les composés ioniques Réseau cristallin: le motif régulier et répété dans le cadre duquel les ions de composés ioniques s’assemblent. - Les forces puissantes entres les ions rendent les composés ioniques durs. - Les solides ioniques ne sont pas des conducteurs d’électricité parce que les ions ne peuvent pas se déplacer. Exception: Solide ionique dissout dans de l’eau.
Les composés moléculaires Liaison covalente : Force d’attraction entre des atomes qui échangent une, deux ou trois paires d’électrons. Ex : NH3 (ammoniac) Il est possible de former des liaisons covalentes entre des atomes d’un même élément puisque les atomes formant des liaisons covalentes ont tous besoin de gagner des électrons.