Ecotrail de Paris : 27 mars 2011 Préparation boisson énergétique Recette : pour réaliser 100,0 mL de boisson Fructose (en grande surface rayon bio) : 0,02 mol Fructose (en grande surface rayon bio) : 0,02 mol Saccharose (sucre) : 12,0 mmol Saccharose (sucre) : 12,0 mmol Chlorure de sodium (sel de cuisine) : 30 mmol Chlorure de sodium (sel de cuisine) : 30 mmol Jus de fruit frais : 50 mL Jus de fruit frais : 50 mL Drôle de recette je n’y comprends rien du tout, si encore c’était en masse je pourrais faire mais là….. Mais qu’est ce qui te gêne dans ce qui t’est proposé ? …aller, vas voir la suite et tu vas sans doute comprendre … j’espère !!!

Une nouvelle unité de mesure : LA MOLE Mais qu’y a-t-il dans une mole ? Pour mesurer les espèces chimiques, le chimiste les regroupe en paquets lui permettant de les manipuler à son échelle. Il passe ainsi de l’échelle de l’atome (microscopique) à une dimension visible (macroscopique) Réponds à la question 1 de ta feuille de route. On regroupe les œufs par douzaine, les légionnaires romains par centurie (100 légionnaires) puis par cohorte (6 centuries) en chimie on regroupe les espèces par « mole » … Réponds à la question 2 de ton itinéraire. C’est très simple, c’est un paquet contenant 6, atomes, molécules ou ion IDENTIQUES Réponds à la question 3 de la feuille de route Quelle est la grandeur chimique associée ? Pour mesurer une intensité (grandeur électrique) on utilise l’ampère A (unité associée) Une longueur (grandeur physique) se mesure en « m » (unité) À l’unité du chimiste « mole » on associe la grandeur « quantité de matière » de symbole « n » Réponds à la question 4 de ta fiche-question

Allo Allo ….Bien sympa ton prof …mais ça me dis pas quelle masse peser !! Demande lui donc ….tut tut tut Tu veux mesurer 0,02 mol de fructose, mais ça correspond à combien de molécules ? Et 12,0 mmol de saccharose ? Et 30,0 mmol de chlorure de sodium … Réponds sur ta feuille de route à la question 5. Propose sur ta feuille de route, puis fais valider par le professeur La conversation est coupée …. Que faut-il donc lui demander ? Propose sur ta feuille de route, puis fais valider par le professeur As-tu compris ? Réponds maintenant à la question 6 de ta feuille de route, puis fais valider par le professeur. Réponds à la question 7 de ta feuille de route, puis fais valider par le professeur. Et maintenant réalise la solution.

Je crois que j’ai trouvé comment allez plus vite dans les calculs … suis moi et tu verras. Dans une molécule de fructose C 6 H 12 O 6 combien as-tu d’atomes de chaque type ? Ça c’est facile. Réponds maintenant à la question 8 de ta feuille de route, fais vérifier par le professeur puis valide ta réponse. Passe maintenant à la question 9 de ta feuille de route, fais vérifier par le professeur puis valide ta réponse. Ça va, tu suis toujours ? La masse d’une mole d’atome « X » s’appelle la masse molaire et est notée M X, elle s’exprime en g.mol -1 Réponds à la question 10 de ton chimie TRAIL. Je te propose cet extrait de la classification des éléments. et réponds à la dernière question du parcours Observe, regarde, et réponds à la dernière question du parcours … et tu auras gagné … le droit de sortir !!!

Masse d’une molécule de fructose : 2, g Masse d’une molécule de saccharose : 5, g Masse d’une espèce « chlorure de sodium » : 9, g

Masse de fructose à peser : 3,6 g Masse de saccharose à peser : 4,1 g Masse de chlorure de sodium à peser : 1,76 g

Une fiole jaugée de 100,0 mL Un sabot de pesée avec une spatule et une balance Une pissette d’eau distillée Une éprouvette de 60 mL

Dans une molécule il y a 6 atomes de carbone, 12 atomes d’hydrogène et 6 atomes d’oxygène. Dans une mole de molécule on aura donc 6 moles d’atome de carbone 12 moles d’atomes d’hydrogène 6 moles d’atomes d’oxygène

Masse d’un atome de carbone : 1, g Masse d’un atome d’hydrogène : 1, g Masse d’un atome d’oxygène : 2, g Réponds maintenant à la question 9 et vérifie ta réponse à la page suivante

1 mole d’atomes de carbone a donc une masse de : 12 g 1 mole d’atomes d’hydrogène a donc une masse de : 1,0 g 1 mole d’atomes d’oxygène a donc une masse de : 16 g Réponds maintenant à la question 9 et vérifie ta réponse à la page suivante

1 mole de molécules de fructose contient 6 moles d’atomes de carbone 12 mole d’atomes d’hydrogène 6 mole d’atomes d’oxygène On peut alors calculer sa masse de la manière suivante : (6  12) + (12  1) + (6  16) = 180