Activité De Réchauffement À quel état correspond chaque partie du graphique? Liquide A) _____ B) _______ C) ________ D) _________ E)________ Solide Solide Liquide Gaz

L’intention D’apprentissage D’investiguer la loi de la conservation de la matière La Critère Du Succès (Je sais je comprends quand je peut) Expliquer comment la loi est appliquée aux changements physiques et chimiques.

Le Plan Du Cours Corriger les devoirs (page 192, question #1) Discuter La Loi De La Conservations De La Masse Démonstration Les Devoirs

Les Devoirs #1) Gaz, Liquide, Solide La sublimation (Solide Gaz) La Condensation Solide ( Gaz Solide) La Condensation (Gaz Liquide) L’ébullition ou L’évaporation (Liquide Gaz) La Fusion ( Solide Liquide) La Solidification (Liquide Solide)

Les Devoirs c. La Fusion ( La Glace qui fond) L’ébullition ou L’évaporation (L’eau qui bout, vêtement qui sèche ) La Sublimation (Les cubes de glace qui « disparaissent » dans la congélateur) La Condensation (Les nuages) La Solidification ( L’eau qui gèle) La Condensation Solide (La vapeur d’eau qui gèle en formant du givre)

La Loi De La Conservation De La Matière Changements physiques  Modifie souvent l’apparence d’une substance Changement Chimique Modifie la nature d’une substance ( les molécules) Dans les changements subis par la matière, une chose demeure cependant inchangée:

LES ATOMES!

Antoine Lavoisier (1743-1794) Qu’est ce que ça veut dire? « Rien ne se perdre, rien ne se crée, tout se transforme! » Qu’est ce que ça veut dire?

La Loi De La Conservation De La Matière Aspect De La Loi Description La masse totale des substance présents avant la transformation est égale à la masse totale de celles présents après la réaction Conservation De La Masse Le nombre d’atomes des différents éléments est le même avant et après les réactions Conservation Du Nombre D’atomes Conservation De la nature des atomes Un élément reste le même au cours d’une transformation.

Les Changements Physiques: Changement De Forme Changement D’État Séparations ou Mélanges Masse 10 g Masse Avant: 500 g Masse Avant: 14.9 g Masse 100 g Masse Après: ? Masse Après: ? Masse ?

Changement Chimique Masse des produit= Masse des Réactifs= Vinaigre Bicarbonate De Soude Acétate De Sodium L’eau Dioxyde De Carbone Masse des Réactifs= Masse des produit=

Substance Masse Masse Du Vinaigre Masse Du Bicarbonate De Soude Masse Des Réactifs Masse Du Sac Masse Produits et Sac Masse Des Produits Est-ce que cette démonstration a bien démontré La Loi De La Conservation De La Matière?

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