Temps et évolution chimique

Présentation au sujet: "Temps et évolution chimique"— Transcription de la présentation:

1 Temps et évolution chimique
d2-Exemple de suivi

2 Oxydation de l’acide oxalique par les ions permanganate
Vtot=100 mL C1 (t=0) =1,00 mmol.L C2 (t=0) =20,0 mmol.L-1 2 MnO4-(aq) + 5 H2C2O4(aq) + 6 H3O+ → 2 Mn2+(aq) + 10 CO2(g) + 14 H2O (l) Avance ment Equation excès n2=2,0 mmol n1=0,10 mmol Etat initial (mol) 10x 2x n2-5x n1-2x x Etat interméd 0,50 mmol 0,10 mmol 1,75 mmol 0,05 mmol Etat final

3 Etalonnage du photospectromètre Choix de la longueur d’onde
400 500 600 700 800 λ (nm) A 1,0

4 Préparation de 7 solutions étalon et mesure de leurs absorbances
C(mmol/L) A 0,10 0,20 0,30 0,50 0,60 1,05 0,80 1,28 1,00 1,65 1,30 2,20 1,50 2,48 Préparation de 7 solutions étalon et mesure de leurs absorbances

5 Relation entre l’absorbance mesurée à chaque date t et l’avancement x:

6 Suivi et résultats t1/2= 3,4 min t(min) A C1(mmol/L) x (mmol) 1,66
1,66 1,00 0,0 1 1,62 0,98 1,2 2 1,54 0,93 3,6 3 1,02 0,61 19,3 4 0,50 0,30 34,8 5 0,20 0,12 44,0 6 0,08 0,05 47,6 7 0,03 48,5 8 0,02 49,1 9 49,2

7 Autocatalyse Cette réaction démarre lentement et accélère brusquement car elle produit son propre catalyseur qui est l’ion manganèse Mn2+ . C’est donc un cas appelé autocatalyse.

8