Les types de réactions chimiques

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1 Les types de réactions chimiques
PowerPoint 6.1

2 Six types de reaction à connaître
La combination (synthèse) La decomposition La substitution simple La substitution double La neutralisation (acide-base) La combustion

3 1. La combination (synthèse)
Les éléments peuvent être des métaux ou des non métaux. Des métaux transfèrent un ou plusieurs élecctrons aux non-métaux pour former un composé ionique. + - + - Li Li + F F → Li F Li F 2 Li + F2 → LiF 2 Métal + Non-métal → Composé ionique Des non-métaux peuvent aussi réagir ensemble pour former un compose covalent, un molécule. 2N2 + O2 → 2N2O

4 2. La décomposition AB → A + B
L’équation générale, composé → élément + élément Le contraire d’une réaction de combinaison. H H H O H O → O O + H H H H Exemple, H2O → O2 + H2 2 2 Lors de la decomposition d’un composé ionique, des éléctrons sont retournés au métal, produisant des éléments neutres comme produits. Exemple, 2NaCl → 2Na + Cl2

5 3. La substitution simple
A + CB → B + AC A + CB → C + AB L’ équation générale, élément + composé → élément + composé Un des éléments du composé est remplacé avec un autre élément. Exemple, 2Al + 3CuCl2 → 3Cu + 2AlCl3 Exemple, F2 + 2NaI → I2 + 2NaF

6 4. La substitution double
AB(aq) + CD(aq) → AC(s) + BD(aq) Ce type de réaction implique, d’habitude, deux composés ioniques qui réagissent ensemble pour produire deux nouveaux composés ioniques. Un des nouveaux composés ioniques forme souvent un précipité. Un solide insoluble

7 5. La neutralisation (acide-base)
HX + MOH → H2O + MX Anion Cation, souvent un métal Un sel Acide + Base → Eau + Sel Exemple, HCl + NaOH → H2O + NaCl

8 6. La combustion L’ équation générale,
Composé organique + Oxygène → Dioxyde de carbone + Eau CH4 C2H6 C6H12O6 CH3OH La réaction rapide d’un composé ou d’un élément avec l’oxygène pour former un oxide et pour produire de la chaleur. Exemple, CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

9 Récapitulons! La combination (synthèse) élément + élément → composé
2. La décomposition composé → élément + élément 3. La substitution simple A + CB → B + AC ou A + CB → C + AB 4. La substitution double AB(aq) + CD(aq) → AC(s) + BD(aq) 5. La neutralisation (Acide-Base) HX + MOH → H2O + MX 6. La combustion Composé organique + O2 → CO2 + H2O

10 Classer les réactions suivantes?
2H3PO4 + 3Mg(OH)2 → 6H2O + Mg3(PO4)2 La neutralisation MgF2 + Li2CO3 → MgCO3 + 2LIF La substitution double 2N2 + O2 → 2N2O La combinaison (synthèse) 2NaF + Br2 → 2NaBr + F2 La substitution simple 2ZnCl2 → 2Zn + Cl2 La décomposition 2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O La combustion

11 Complétez et équilibrez les équations ci-dessous
H2SO4 + Ca(OH)2 → 2 H2O + CaSO4 Un neutralisation (acide-base) K2SO4 + BaCl2 → 2 KCl + BaSO4 Une substitution double 2 Al + N2 → 2 AlN Une combination (synthèse) 2 GaF3 + Cs → 3 3 CsF2 + Ga 2 Une substitution simple 2 FeO → 2 Fe + O2 Une décomposition CH3CH2CH3 + O2 → 5 3 CO2 + H2O 4 Une combustion