Les transformations chimiques

Présentation au sujet: "Les transformations chimiques"— Transcription de la présentation:

1 Les transformations chimiques

2 La synthèse de composition
Est une réaction au cours de laquelle deux ou plusieurs réactifs se combinent pour former un nouveau produit. A + B  AB EX. N2(g) + 2 O2(g)  2NO2(g)

3 La précipitation Mélange de deux solutions où il y a formation d’une substance peu ou pas soluble nommé le précipité.

4 La neutralisation acidobasique (voir notes de cours antérieures)
Acide(aq) + Base(aq)  Sel(s) + Eau(l) HCl (aq) + NaOH (aq)  NaCl(s) + H2O

5 L’oxydation Réaction d’une substance avec l’oxygène ou toute autre substance ayant des propriétés semblables. Oxydation du fer (rouille) 4 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3

6 Est une forme d’oxydation
La combustion Est une forme d’oxydation Température d’ignition

7 Combustion du propane dans le dioxygène
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

8 comburant Substance capable de faire réagir le combustible.
Ex. O2 , O3

9 Combustible Substance capable de s’oxyder en libérant une grande quantité d’énergie. Ex. bois, charbon, essence, etc.

10 Température d’ignition
Température permettant de fournir l’énergie nécessaire pour amorcer la combustion.

11 La respiration cellulaire
(sucre) (oxydation) (dioxyde (eau) (ATP) de carbone) C6H12O6 + 6 O2 -- 6CO2 + 6H2O + énergie

12 Photosynthèse Est une transformation chimique
6CO2 + 12H2O + lumière → C6H12O6 + 6O2 + 6H2O glucose Est une transformation chimique Est la base de la chaîne alimentaire

13 Les réactions exothermiques
Les réactions exothermiques libèrent de l’énergie thermique (chaleur). Dans une réaction exothermique, l’énergie des réactifs est supérieure à celle des produits; il se trouve au côté droit de l’équation (produits). Zn + 2HCl (aq) → H2 (g) + ZnCl2 + énergie thermique

14 Les réactions endothermiques
Les réactions endothermiques s’accompagnent d’une absorption d’énergie thermique. Au cours d’une réaction endothermique, l’énergie des réactifs est inférieure à celle des produits; il se trouve au côté gauche de l’équation (réactifs). Ba(OH)2 + NH4SCN + énergie thermique → NH3 + 2H2O + Ba(SCN)3

15