Les formules chimiques (page 95)

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1 Les formules chimiques (page 95)

2 Br Ca Ca+2 2Br-1 Br CaBr2 La formule chimique sert à indiquer
quels atomes sont présents dans le composé le rapport qui existe entre ces atomes dans un composé chimique. Br Ca Ca+2 2Br-1 Br Symbole de l’ion positif Symbole de l’ion négatif CaBr2 L’absence d’indice indique qu’il n’y a qu’UN ion de calcium Indique qu’il y a deux ions de brome

3 Molécules spéciales : Certaines molécules ont des noms qui ne proviennent pas de leur formule : H2O NH3 eau ammoniac

4 Certaines molécules sont formées de deux atomes identiques
Certaines molécules sont formées de deux atomes identiques. On les appelle les éléments _____________. Élément Formule Nom de la molécule Hydrogène H2 dihydrogène Oxygène O2 dioxygène Azote ___ diazote Chlore ___ dichlore _________ I2 diiode _________ F2 ___________ _________ Br2 ___________ diatomiques N2 Cl2 Iode Fluor difluor Brome dibrome

5 Les indices  Les indices indiquent le nombre de fois qu’un ion monoatomique ou un ion polyatomique est présent dans un composé. L’indice détermine combien de fois l’élément ou l’ion polyatomique est présent. Exemples : C6H12O6 C : 6 H : 12 O : 6 (NH4)2CrO4 N : 2 H : ___ Cr : ___ O : ____ Ba(CH3COO)2 Ba : ___ C : ___ H : ___ O : ____ 4 8 1 4 6 4 1

6 Les ions : Il existe des ions formés d’un seul atome. On les appelle des ions ______________ Ex : ______ ______ ________ (Tableau page 97) Lorsque les ions sont formés d’un groupe d’atomes différents, on leur donne le nom d’ion _________________. Ex : ______ _______ _______ (Tableau page 98) monoatomiques O-2 Cl-1 Fe+3 polyatomiques CO3-2 PO4-3 CH3COO-1

7 Tableau de quelques ions :
Voici la liste des noms et des symboles de quelques ions que nous utiliserons fréquemment. Ceux en caractères gras sont à connaître . (voir p. 97 et 98)

8 Cations Formule Valence Nom NH4 +1 Ammonium H Hydrogène Li Lithium Na
Sodium K Potassium Mg +2 Magnésium Ca Calcium Al +3 aluminium Cr Chrome (II) Chrome (III)

9 Cations Formule Valence Nom Fe +2 Fer (II) +3 Fer (III) Cu +1
Cuivre (I) Cuivre (II) Ag Argent Zn Zinc Sn Étain (II) +4 Étain (IV) Pb Plomb (II) Plomb (IV)

10 Anions Formule Valence Nom CH3COO -1 Acétate OH Hydroxyde N -3 Nitrure
Nitrate NO2 Nitrite F Fluorure FO3 Fluorate Cl Chlorure ClO2 Chlorite ClO3 Chlorate

11 Cations Formule Valence Nom ClO4 -1 Perchlorate Br Bromure BrO3
Bromate I Iodure IO3 Iodate CO3 -2 Carbonate SO3 Sulfite SO4 Sulfate PO3 -3 Phosphite PO4 Phosphate