4.2 Noms et formules des composés

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1 4.2 Noms et formules des composés
Les composés ioniques se composent des ions positifs et négatifs. Tous les ions positifs et négatifs s’organisent dans un patron. Négatif-positif s’attirent. Négatif-négatif et positif-positif se repoussent. Les composés ioniques forment de l'intérieur vers l’extérieur en tant que cristaux solides. Les composés ioniques sont comme une pile solide de briques. Un salière contient des milliers de petits morceaux de NaCl. Sel, NaCl Les molécules covalentes partagent les électrons. Il n'y a généralement aucun ordre dans la formation des molécules covalentes. Ces molécules se collent ensemble en forme solide, liquide ou gazeux. Les molécules covalentes sont comme un jeu-puits plein des boules en plastique. Chaque boule en plastique = 1 molécule covalente de H2O Eau, H2O Voir pages (c) McGraw Hill Ryerson 2007

2 Le nom et formule chimique d'un composé ionique
Les composés ioniques se composent d'ions positifs et d'ions négatifs. Le nom d'un composé ionique = ion négatif « URE » de ion positif. Par exemple, un composé ionique forme entre le magnésium et le chlore. L'ion négatif est la première partie du nom, chlore. L'ion positif fait partie de la fin du nom, magnésium. Changer la fin du nom de l’ion négatif au chlorURE de magnésium. Exceptions: l'oxygène devient oxYDE. Donc, oxYDE de magnésium. Et le Soufre devient sulfure. Les formules ioniques sont basées sur les ions des atomes impliqués. Utiliser les principes de comment nommer ci-dessus. Par exemple, quel est le nom de CaCl2 ? Ca, l'ion positif «  le cation », est le calcium. Cl, l'ion négatif «  l'anion », est le chlore. Enlever la fin de l'anion et ajouter « URE ». Le nom = Chlorure de calcium A noter: Azote = Nitrogène qui devient « Nitrure » L'oxyde de magnésium est employé comme déshydratant. Voir pages (c) McGraw Hill Ryerson 2007

3 Le nom et formule chimique d'un composé ionique (suite)
Ecriture des formules pour les composés ioniques : Dans un composé ionique, les charges positives doit équilibrer les charges négatives. Le rapport de charges positives aux charges négatives donne la formule appropriée. Le rapport est toujours écrit sous la forme réduite. Par exemple, quelle est la formule pour le phosphure de magnésium ? le magnésium est Mg phosphore est P3- Le plus petit commun multiple de 2 et 3 est 6 3 ions de Mg2+ donne une charge de 6+ et 2 ions de P3- donne une charge de 6-, alors les charges sont équilibrées. La formule s’écrit: Mg3P2 L'oxyde de calcium, également connu sous le nom de « chaux vive » a été produit en faisant cuire la pierre à chaux en fours antiques . Essayez la formule pour l'oxyde de calcium. le calcium est Ca2+ l'oxygène est O2- 1 ion de Ca2+ et 1 ion de O2- ,charge totale = 0 Donc CaO, jamais Ca2O2 Voir page 188 (c) McGraw Hill Ryerson 2007

4 Formule d'un composé ionique avec un métal polyvalent
Quelques métaux transitoires sont polyvalents, signifiant qu’ils ont plus qu'une forme d'ion. Dans le tableau périodique, la forme la plus commune de l'ion est écrite en premier, en haut de la liste. Dans le nom du composé, les numéros romains sont employés après l’ion positif pour indiquer quel ion a été employé. Par exemple, quel est la formule du sulfure du manganèse (III) ? Ce manganèse est Mn3+. le soufre est S2- Le plus petit commun multiple de 3 et 2 est 6 2 ions de Mn3+ et 3 ions de S2- La formule s’écrit: Mn2S3 Essayez le nom pour TiF4 le titane est Ti4+ ou Ti3+ le fluor est F- Pour équilibrer les charges il nous faut 1 ion de Ti4+ et 4 ions de F- Le nom devient: fluorure de titane (IV) Voir pages (c) McGraw Hill Ryerson 2007

5 Ions Polyatomiques Quelques ions, appelés les ions polyatomiques, se composent de plusieurs atomes joint ensemble avec des liaisons covalentes qui agissent comme un SEUL ion. Le groupe entier a une charge + ou -, pas les atomes individuels. Quelle est la formule du sulfate de sodium ? Na+ and SO42– Na2SO4 Utiliser les parenthèses seulement s’il y a plus qu’un ion polyatomique. Par exemple Ca(NO2)2 K+ = potassium ClO– = hypochlorite hypochlorite de potassium Quel est le nom du composé KClO? Voir pages (c) McGraw Hill Ryerson 2007

6 Noms et formules des composés covalents
Les composés covalents, aussi appelés les molécules, se basent sur la formule chimique pour indiquer les composants de la molécule. Les composés covalents se composent de deux non-métaux ou plus. Les noms peuvent indiquer les composants, mais souvent ils ne le font pas. Les indices ont une signification différente dans les composés ioniques Les indices des composés ioniques montre le plus petit rapport de nombre entier entre les ions dans le composé. Les molécules covalentes ont des indices qui montrent le nombre réel d'atomes dans la molécule. Quelle est la formule chimique pour la molécule d'éthanol? C2H6O, un nom qui doit être appris par cœur ou recherché une fois nécessaire. Quel est le nom de la molécule C12O22H11 ? Sucrose, également appelé le sucre de table. voir page 193 (c) McGraw Hill Ryerson 2007

7 Nommer les composés covalents binaires
Les composés covalents binaires (deux atomes non-métalliques) emploient un système des préfixes. Les composés covalents peuvent avoir beaucoup ou peu d'atomes qui partagent des électrons. CH4 = méthane et C25H52 = cire de bougie Les préfixes sont employés souvent avant le nom de l'atome pour indiquer le nombre d'atomes dans la molécule. CCl4 = tétrachlorure de carbone, CO2 = dioxyde de carbone Ecrire le symbole de l'atome le plus métallique (le plus à gauche) en premier suivi par l’autre symbole moins métallique. Pour le nom, il faut écrire le nom de l'atome le plus métallique (le plus à gauche) en deuxième. Ajouter « ure » à la fin du nom de l'atome le moins métallique et écrit-le en premier. Quelle est la formule chimique pour la molécule de tétrachlorure de triazote? N3Cl4 Voir pages Hexaphosphure de Trisilicium Quel est le nom de la molécule Si3P6 ? (c) McGraw Hill Ryerson 2007

8 Comparer les composés ioniques et les composés covalents
Pour déterminer si un composé est ionique ou covalent : 1) Examinez la formule. Les composés ioniques commencent par un métal ou l'ion d'ammonium. Les composés covalents commencent avec un non-métal. 2) Si le composé est covalent : Employez le système de préfixes pour nommer si le composé est binaire et ne commence pas par de l'hydrogène. «Moins métallique (URE)» de «plus métallique» S'il y a plus que deux éléments différents, ou il commence par H, il y a probablement un nom différent et plus simple pour la molécule covalente. 3) Si le composé est ionique : Vérifiez le métal pour voir s'il est polyvalent (ajoutez un numéro romain s'il est polyvalent) et écrivez-le en deuxième. Le nom commence par le nom de l'atome non-métallique. Si le composé finit avec un ion polyatomique, recherchez le nom/formule. Si le composé finit avec un non-métal simple, le nom finira avec «ure». Voir pages Prendre le Quiz de Sec 4.2 (c) McGraw Hill Ryerson 2007