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Stœchiométrie d’une demi-équation rédox
Exemple du couple rédox en milieu acide : HClO/Cl 2 Oxydant à gauche Réducteur à droite Première étape : On place l’oxydant à gauche du signe égal et le réducteur à droite : HClO = Cl 2 Deuxième étape : On assure la conservation des éléments autres que l’hydrogène H et l’oxygène O (ici l’élément chlore Cl) : 2 HClO = Cl 2
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Troisième étape : H + + 2 Cinquième étape : e H 2
On assure la conservation de l’élément oxygène O, en ajoutant autant de molécules d’eau que nécessaire : HClO = Cl 2 + 2 H O 2 Quatrième étape : On assure la conservation de l’élément hydrogène H en ajoutant autant d’ions H que nécessaire. + H + HClO = Cl 2 H O + HClO = Cl 2 H O + + 2 Cinquième étape : On assure la conservation de la charge électrique en ajoutant autant d’électrons que nécessaire : e - HClO = Cl 2 H O + H + 2
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- - Demi-équation relative au même couple en milieu basique
Dans ce cas il faut ajouter les deux étapes qui suivent : Sixième étape : On ajoute autant d’ions OH qu’il y a d’ions H de part et d’autre du signe égal - + HClO = Cl 2 H O + H e - + 2 OH - + 2 OH - Septième étape : Les ions hydroxydes OH <<réagissent>> avec les ions H pour former des molécules d’eau : - + HClO = Cl 2 H O + e - + 2 OH + 2 H O 2 Après simplification, on trouve : HClO = Cl 2 + e - + 2 OH
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