Écrire les Équations Chimiques

Présentation au sujet: "Écrire les Équations Chimiques"— Transcription de la présentation:

1 Écrire les Équations Chimiques
Les états physiques

2 Les états physiques Dans les réactions chimiques, chaque substance a un état physique: solide (s), gazeux (g), liquide (l) ou aqueuse (aq) (dissout dans l’eau) L’état physique d’une substance est écrit comme un souscrit après la formule de la molécule et ses souscrits numériques. Exemple: 4Fe (s) + 3O3 (g)  2Fe2O3 (s) Exemple: 2H2O2 (aq)  2H2O (l) + O2 (g)

3 Identifier les molécules
Tous les éléments suivants sont diatomiques. H2, O2, Cl2, N2, I2, F2, Br2 Lorsqu’ils sont seuls, tous les métaux sont monoatomiques (écrit commme un éllément, ex. Na) et à l’état solide. L’exception est le mercure (Hg) qui est ;a l’état liquide.

4 Traduire les mots en équations équilibrées
Exemple: le zinc métal réagit avec l’acétate de plomb (IV) pour produire le plomb métal et l’acétate de zinc 1) Zinc métal = Zn (s) 2) Acétate de plomb (IV) Pb4+ C2H3O2- faire le chassé-croisé = Pb(C2H3O2)4 (s) – ajouter l’état physique 3) Plomb métal = Pb (s) 4) Acétate de zinc Zn2+ C2H3O2- Faire le chassé-croisé = Zn(C2H3O2)2 (s)

5 2Zn (s) + Pb(C2H3O2)4 (s)  Pb (s) + 2Zn(C2H3O2)2 (s)
Équation Squelette Zn (s) + Pb(C2H3O2)4 (s)  Pb (s) + Zn(C2H3O2)2 (s) Équation équilibrée: Il y a seulement 2 molécules d’acétate au produits alons on doit ajouter un coefficient de 2. Mais on ajouté plus de zinc aux produits alors on doit ajouter un coefficient de 2 aux réactifs. 2Zn (s) + Pb(C2H3O2)4 (s)  Pb (s) + 2Zn(C2H3O2)2 (s)

6 Indices pour la traduction des équations chimiques
Mots  Formules

7 Mots  Formules Il y a aucunes charges écrites dans l’équation finale. Mais, on les utilise pour trouver es formules ioniques – chassé croisé. (C’est possible d’avoir les ions dans l’équation finale mais je ne vais pas les utiliser dans cette partie). Les éléments seuls sont écrits avec un mot. Ils n’ont pas de charges et ausun souscrit. Ex. Calcium = Ca, magnésium = Mg, bore = B

8 L’exception Les éléments diatomiques sont écrits avec un souscrit de 2. Iode = 𝐼 2 Brome = 𝐵𝑟 2 Fluor = 𝐹 2 Azote = 𝑁 2 Chlore = 𝐶𝑙 Oxygène = 𝑂 2 Hydrogène = 𝐻 2

9 Les molécules en 2 mots Ex: hydroxyde de magnésium
1. Identifier si c’est ionique, polyatomique ou covalente. 2. Ionique et polyatomique – trouver les souscrits dans les mots (mono, di, tri, etc.), ne fait pas le chassé-croisé!!!

10 Terminaison Binaire = -ure Polyatomique = - ate ou –ite
«en réaction avec» ou «plus» = + «donne» ou «produit» = ---->

11 Solides, liquides et gazes
Tous les métaux sont des solides sauf mercure (Hg) et Brome (Br) sont les liquides. Tous les non-métaux sont des gazes. L’eau ( 𝐻 2 O) est habituellement en forme liquide. Les états de toutes les autres molécules sont indiqués dans la phrase.

12 Mots  Formules C’est normal d’avoir un état aux réactifs et d’autres états aux produits. Vous ne devez pas balancer ou changer les états. Balancer tous les équations à la fin!!!

13 Exemple Lithium en réaction avec de l’eau donne l’hydroxyde de lithium et l’hydrogène. 1) Trouver les formules 𝐿𝑖 (𝑠) + 𝐻 2 𝑂 (𝑙) -- > LiOH + 𝐻 2 (𝑔) Balancer l’équation 2 𝐿𝑖 (𝑠) + 2 𝐻 2 𝑂 (𝑙) -- > 2LiOH + 𝐻 2 (𝑔)