Lorsque le nombre d’électrons _____________, ceux-ci _____________ autour du noyau dans les ________________________________ d’une façon ___________________.

Présentation au sujet: "Lorsque le nombre d’électrons _____________, ceux-ci _____________ autour du noyau dans les ________________________________ d’une façon ___________________."— Transcription de la présentation:

1 Lorsque le nombre d’électrons _____________, ceux-ci _____________ autour du noyau dans les ________________________________ d’une façon ___________________ démontrant la ______________________ que possède les électrons et on décrit cet ordre à l’aide de la ___________________________ 2) Configuration électronique La configuration électronique nous évite de faire le schéma selon Bohr La configuration électronique est une représentation de __________________________________________________________ ________________________________________ il faut suivre un ordre de ___________________________________ et respecter les quantités ___________________ La configuration électronique est utilisée pour préciser ________________ où se trouve les électrons, c’est-à-dire sur quel ___________, sur quel type de ___________________ et nous indique _____________ d’électrons il y a à cet endroit. ___________________________________ Lors de réactions chimiques, ce sont les électrons qui sont impliqués….. Il est donc important de savoir où ils sont et la quantité que nous avons! 1) Introduction selon Bohr, les électrons _______________ autour du noyau dans des _______________________ spécifiques et qu’il existe une quantité __________________ d’électrons possible dans chaque niveau. Il fut découvert que dans les niveaux d’énergie, on retrouvait des _________________________ d’énergie où circulaient les électrons (découvert à l’aide de la ____________________________ ) Les sous-niveaux décrivent en quelque sorte la _______________ du _________________________________________________ (parce que les électrons ne tournent pas simplement en _________ autour du noyau) Il existe _______ sous-niveaux d’énergie, soient _______________ et chacun de ces sous-niveaux peut contenir un ___________________ d’électrons 52311 Module 1:Matières et liaisons 1.2: Tableau périodique 1.2.1a: Électrons et tableau périodique Configuration électronique Nom:________________ ________________ Date:________________ ** il faut commencer par remplir les sections moins énergétiques pour ensuite passer aux sections suivantes en s’assurant de ne pas dépasser la quantité maximale !

2 ** il est possible de déduire l’ordre de la configuration électronique à l’aide du tableau périodique …….en suivant l’ordre croissant des numéros atomiques Le numéro de la période nous donne le ________________ de la configuration électronique……..sauf qu’il faut _____________ de ____ lorsqu’on entre dans la section ____ et de ________ quand on entre dans la section ______ 1 2 3 4 5 6 7 La configuration électronique utilise des termes comme : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 pour décrire le calcium Quelques exemples…… Pour les éléments suivants, i) donner le nombre de protons, neutrons et électrons ii) faire la configuration électronique a) carbone – 14 b) magnésium – 25 c) sillicium – 29d) calcium – 41 e) fer – 56e) brome – 76

3 Donner la configuration électronique pour: a)Na ___________________________________________________ j) F ______________________________________________________ b)K ___________________________________________________ k) Cl _____________________________________________________ c)Rb ___________________________________________________ l) I _____________________________________________________ d)Cu ___________________________________________________ m) N ____________________________________________________ e)Ag _________________________________________________ n) P_____________________________________________________ f)Au __________________________________________________ o) As _____________________________________________________ g)Eu __________________________________________________ p) Sb ___________________________________________________ h)Am _________________________________________________ q) Bi _____________________________________________________ i) Mg __________________________________________________ r) Si _____________________________________________________