Écrire des formules chimiques

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1 Écrire des formules chimiques
Composés ioniques Trois méthodes pour t’aider

2 A-Méthode Mathématique
1. D’après le nom du composé, trouve les ions et/ou les ions polyatomiques utilisés. chlorure de magnésium Cl - Mg +2 sulfate de chrome (III) SO C r +3

3 2. Détermine le total des charges électriques nécéssaires pour avoir un composé neutre.
chlorure de magnésium Mg +2 : = +2 Cl -: = -2 sulfate de chrome (III) Cr +3 : = +6 SO4 -2 : = -6

4 3. Note le rapport de cations aux anions.
chlorure de magnésium Mg +2 : = Mg +2 Cl -: = Cl- 1 Mg +2 pour 2 Cl- sulfate de chrome (III) Cr +3 : = +6 2 C r +3 SO4 -2 : = -6 3 SO4 -2 2 C r +3 pour 3 SO4 -2

5 Les chiffres du rapport deviennent les indices
Les chiffres du rapport deviennent les indices. On ne place pas d’indice 1. chlorure de magnésium 1 Mg +2 pour 2 Cl- MgCl2 S’il y a plusieurs ions polyatomiques, mets-le entre parenthèses et place l’indice à l’extérieur. sulfate de chrome (III) 2 C r +3 pour 3 SO Cr2 (SO4)3

6 B-Méthode chassé-croisé
1. D’après le nom du composé, trouve les ions et/ou les ions polyatomiques utilisés. chlorure de magnésium Cl - Mg +2 sulfate de chrome (III) SO C r +3

7 2. Les charges des ions sont croisées pour donner les indices de la formule.
chlorure de magnésium Mg +2 Cl - MgCl2 sulfate de chrome (III) Cr SO4 -2 Cr2 (SO4)3

8 3. Attention, pour certains composés, on doit simplifier l’indice
oxyde de calcium Ca +2 O -2 Ca2O2 CaO

9 C-Méthode des crochets
1. D’après le nom du composé, trouve les ions et/ou les ions polyatomiques utilisés. chlorure de magnésium Cl - Mg +2 sulfate de chrome (III) SO C r +3

10 2. Dessine des cercles avec les symboles à l’intérieur.
Mg SO4 Cr

11 3. Dessine un nombre de crochets égal à la valence pour chaque ion.
Mg +2 Cl - Cl Mg SO4 Cr SO Cr +3

12 4. Joins les crochets d’un cercle avec ceux de l’autre.
Mg SO4 Cr

13 5. Tous les crochets doivent être pris. Ajoute des ions si nécessaire.
Cl Mg Cl

14 6. Compte le nombre de cercle pour chaque élément
6. Compte le nombre de cercle pour chaque élément. Ce nombre devient l’indice. Le symbole du métal est en premier. Cl Mg Cl MgCl2 chlorure de magnésium

15 SO4 Cr SO4 Cr SO4

16 7. Si il y a plusieurs cercles pour un ion polyatomique, mets-le entre parenthèses et place l’indice à l’extérieur. SO4 Cr Cr2(SO4) 3 SO4 sulfate de chrome (III) Cr SO4

17 Composés moléculaires
Les préfixes des noms des composés moléculaires Indiquent le nombre d’atomes dans la formule. Le premier élément sera le deuxième de la formule. bioxyde de carbone CO2 hexafluorure de soufre SF6 oxyde de diazote N2O

18 Nommer les composés à partir des formules chimiques

19 5 choses importantes à se rappeler:
1- Les ions métalliques et polyatomiques gardent leurs noms. 2- Les ions non-métalliques changent la fin à ure (oxyde) lorsqu’ils sont placés en premier dans le nom. 3-Le deuxième élément de la formule sera le premier dans le nom. 4-Les chiffres romains apparaissent après le nom des métaux à plusieurs valences. 5-Les préfixes sont placés à l’avant des non-métaux dans les composés moléculaires seulement.

20 Compte les atomes ( Remarque les majuscules)
Regarde la formule Compte les atomes ( Remarque les majuscules) Seulement 2 atomes Plus de 2 atomes (Composé binaire) ion polyatomique composé ionique

21 Seulement 2 atomes (Composé binaire)
Métal (cation) Non-métal + Non-Métal (anion) + Non-métal Ionique Moléculaire Si le cation a seulement Les préfixes viennent une valence , pas de des indices de la chiffres romain formule chimique Si le cation a deux Mono n’est pas écrit sur ou plusieurs valences le deuxième non-métal le chiffre romain indique la valence