Correction problèmes masse molaire

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1 Correction problèmes masse molaire
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2 1. Calcule la masse molaire
a) Xénon: _________ b) Osmium : _________ c) Baryum : ________ d) Tellure : ________ 131.3 g 190.2 g 137.3 g 127.6 g

3 2. Determine la masse molaire de chaque composé
a) Ammoniac (NH3): _________ b) Glucose (C2H12O6) : _________ c) Dichromate de potassium (K2Cr2O7): _____ d) Sulfate de fer (III) Fe2(SO4)3 : ________ 17.0 g N = 14 H =1  (1) 180.2 g C = 12 H =1 O = 16  2(12) + 12(1) + 6(16) 294.2 g K = 39.1 Cr =52 O = 16  2(39.1) + 2(52) + 7(16) 399.6 g Fe = 55.8 S =32 O = 16  2(55.8) + 3(32) + 12(16)

4 4. Quelle est la masse molaire de l’ion Cu(NH3)4+2
3. On trouve le strontium dans la nature sous forme de célestine, SrSO4. Détermine la masse molaire de la célestine. 183.7 g Sr = S =32 O = 16  (16) 4. Quelle est la masse molaire de l’ion Cu(NH3)4+2 131.6 g Cu = N =14 H = 1  (14) + 12(1)

5 # 5 a) PtBr2 d) (NH4)2 Cr2O7 B) C3H50 2H e) Ca3(PO) 2
Calcule la masse molaire de chaque composé a) PtBr2 d) (NH4)2 Cr2O7 B) C3H50 2H e) Ca3(PO) 2 C) Na2SO4 f) Cl2O7 g/mol g/mol 74.09 g/mol g/mol g/mol g/mol

6 6. Détermine les quantités suivantes :
La masse (u) d’un atome de xénon: La masse (g) d’une mole d’atomes de xénon: La masse (g) d’un atome de xénon 1 atome Xe x mole = 6.02 x 1023 atomes x g = 1 mol Xe pour un atome Xe 131.3 u 131.3 g/mol 1.67 x mol 1.67 x mol 2.18 x g

7 La masse (u) d’une mole d’atomes de Xénon 7.9 x 1025 u
131.3 u x x 1023 atomes = 1 atome Xe 1 mole pour une mole de Xe e) Le nombre d’uma dans 1 g de Xenon 7.9 x u x 1 mole = 1 mole g dans un gramme 7.9 x 1025 u 6.02 x 1023 u