13 questions sur les atomes et les ions

Présentation au sujet: "13 questions sur les atomes et les ions"— Transcription de la présentation:

1 13 questions sur les atomes et les ions

2 Question n°1 Dans le modèle le plus simple de l’atome, l’atome est composé de deux parties, lesquelles? une molécule des électrons un noyau des ions

3 Question n°1 : correction
Dans le modèle le plus simple de l’atome, l’atome est composé de deux parties, lesquelles? une molécule  des électrons des électrons  un noyau un noyau des ions

4 Question n°2 Un électron porte : une charge électrique positive.
plusieurs charges électriques positives. une charge électrique négative. plusieurs charges électriques négatives.

5 Question n°2 : correction
Un électron porte : une charge électrique positive. plusieurs charges électriques positives.  une charge électrique négative. une charge électrique négative. plusieurs charges électriques négatives.

6 Question n°3 l’expression « un atome est électriquement neutre » signifie: l’atome a un pH = 7. Il n’y a pas de charges électriques dans un atome. Il y a autant de charges positives que de charges négatives dans un atome.

7 Question n°3 : correction
l’expression « un atome est électriquement neutre » signifie: l’atome a un pH = 7. Il n’y a pas de charges électriques dans un atome.  Il y a autant de charges positives que de charges négatives dans un atome.

8 Question n°4 Quel est le modèle qui représente un atome de carbone ?
-6 + +6 - - + +6 -

9 Question n°4 : correction
Quel est le modèle qui représente un atome de carbone ? 3. -6 + 2. +6 - 1. - + 4. +6 -

10 Question n°5 17 17 17 ? L’ion chlorure possède : 16 charges négatives.
Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Atome de chlore Cl Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Ion Chlorure Cl- 17 17 17 ? L’ion chlorure possède : 16 charges négatives. 17 charges négatives. 18 charges négatives.

11 Question n°5 : correction
Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Atome de chlore Cl Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Ion Chlorure Cl- 17 17 17 ? L’ion chlorure possède :  16 charges négatives.  17 charges négatives. 18 charges négatives.   18 L’ion chlorure porte une charge électrique négative. Il a été formé à partir de l’atome de chlore qui a gagné une charge électrique négative.

12 Question n°6 Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Atome d’aluminiumAl 13 Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Ion Aluminium 13 10 ? La formule chimique de l’ion aluminium s’écrit: Al 3+ Al 3- Al

13 Question n°6 : correction
Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Atome d’aluminiumAl 13 Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Ion Aluminium 13 10 ? La formule chimique de l’ion aluminium s’écrit:   Al 3+ Al 3+ L’ion aluminium Al3+ porte trois charges électriques positives. Ce chiffre (3+) correspond à la différence entre le nombre de charges électriques positives et négatives ( = +3).  Al 3-  Al

14 Question n°7 26 26 ? L’ion fer III possède : 23 charges négatives.
Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Atome de fer Fe 26 Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Ion Fer III Fe3+ 26 ? L’ion fer III possède : 23 charges négatives. 26 charges négatives. 29 charges négatives.

15 Question n°7 : correction
Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Atome de fer Fe Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Ion Fer III Fe3+ 26 26 26 ? L’ion fer III possède : 23 charges négatives.   23  26 charges négatives.  29 charges négatives. L’ion fer III porte trois charges électriques positives. Il a été formé à partir de l’atome de fer qui a perdu trois charges électriques négatives.

16 Question n°8 L’atome et l’ion du même nom ont :
(exemple: l’atome de chlore et l’ion chlorure)  le même nombre de charges positives.  la même formule chimique.  le même nombre de charges négatives.

17 Question n°8 : correction
L’atome et l’ion du même nom ont : le même nombre de charges positives.   la même formule chimique.  le même nombre de charges négatives. Il est interdit de changer le nombre de charges électriques positives du noyau. Cela demande trop d’énergie.

18 Question n°9 L’ion oxygène O2- a été formé à partir d’un atome d’oxygène qui a : gagné 2 électrons. perdu 2 électrons.

19 Question n°9 : correction
L’ion oxygène O2- a été formé à partir d’un atome d’oxygène qui a :   gagné 2 électrons. perdu 2 électrons. L’ion oxygène porte deux charges électriques négatives. Il en a donc gagné deux par rapport à l’atome d’oxygène. Un électron porte une charge électrique négative.

20 Question n°10 NH4+ O Cl- Fe Recopiez les formules chimiques des ions :
SO42- Fe

21 Question n°10 : correction
Recopiez les formules chimiques des ions : NH4+ Cl-  CO2  O   SO42-      Fe Les ions portent des charges électriques qui sont écrites en haut à droite de la formule chimique.

22 Question n°11 Quelle est la formule chimique de l’ion nitrate ?
L’ion nitrate est un ion poly-atomique. Il a été formé à partir d’un groupement d’atomes composé d’un atome d’azote et de trois atomes d’oxygène qui ont gagné un électron. Quelle est la formule chimique de l’ion nitrate ?  NO3-  NO3+  N3O+  NO3+  N3O-  NO3- N : symbole de l’atome d’azote. O : symbole de l’atome d’oxygène.

23 Question n°11 : correction
L’ion nitrate est un ion poly-atomique. Il a été formé à partir d’un groupement d’atomes composé d’un atome d’azote et de trois atomes d’oxygène qui a gagné un électron. Quelle est la formule chimique de l’ion nitrate ?  NO3-  NO3+  N3O+  NO3+  N3O-  NO3- N : symbole de l’atome d’azote. O : symbole de l’atome d’oxygène.

24 Question n°12 La formule chimique de l’ion ammonium s’écrit NH4+.
La charge électrique portée par l’ion ammonium est de :  4 charges positives.  1 charge positive.

25 Question n°12 : correction
La formule chimique de l’ion ammonium s’écrit NH4+. La charge électrique portée par l’ion ammonium est de :  4 charges positives.  1 charge positive.  1 charge positive.

26 Question n°13 La formule chimique de la solution ionique de nitrate de fer III s’écrit:  ( NO3- + Fe3+ )  ( Fe3+ + NO3- ) ( Fe NO3- ) ( 3 NO3- + Fe3+ ) NO3- : formule chimique de l’ion nitrate. Fe3+ : formule chimique de l’ion fer III.

27 Question n°13 : correction
La formule chimique de la solution ionique de nitrate de fer III s’écrit :  ( NO3- + Fe3+ )  ( Fe3+ + NO3- )  ( Fe NO3- ) ( Fe NO3- ) ( 3 NO3- + Fe3+ ) Les charges électriques négatives apportées par trois ions nitrate compensent les charges électriques positives d’un ion fer III. Les solutions ioniques sont électriquement neutres.