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La combustion complète du méthane dans l’air. Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée Molécule de dioxygène Molécule de.

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1 La combustion complète du méthane dans l’air

2 Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée Molécule de dioxygène Molécule de méthane Bec Bunsen virole ouverte

3 Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée

4

5

6

7

8 Des molécules de dioxygène rentrent en collision avec des molécules de méthane

9 Sous l’effet de la chaleur, les molécules se cassent. Les atomes qui les constituent se séparent pendant un bref instant. Chaleur = énergie Le processus se répète

10 Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules

11 Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules

12 Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules

13 Molécules d’eau Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules Molécule de dioxyde de carbone

14 Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.

15 Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.

16 Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.

17 Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.

18 Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.

19 Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.

20 Molécules ayant réagiNouvelles molécules formées molécules de méthane molécules de dioxygène molécules d’eau molécules de dioxyde de carbone Nombre d’atomes de carbone: Nombre d’atomes d’hydrogène: Nombre d’atomes d’oxygène: Nombre d’atomes de carbone: Nombre d’atomes d’hydrogène: Nombre d’atomes d’oxygène: Bilan chimique de la combustion Clic

21 Molécules ayant réagiNouvelles molécules formées molécules de méthane molécules de dioxygène molécules d’eau molécules de dioxyde de carbone Nombre d’atomes de carbone: Nombre d’atomes d’hydrogène: Nombre d’atomes d’oxygène: Nombre d’atomes de carbone: Nombre d’atomes d’hydrogène: Nombre d’atomes d’oxygène:

22 Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.

23 Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.

24 Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.

25 Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.

26 Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.

27 Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.

28 Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve. Par conséquent, la masse se conserve. masse des réactifs = masse des produits

29 Équation bilan de la combustion complète du méthane On remplace les modèles moléculaires par les formules correspondantes ++

30 2 molécules de méthane 4 molécules de dioxygène 2 molécules de dioxyde de carbone 2 CH 4 4 O H 2 O ++ 4 molécules d’eau 2 CO 2 + Équation bilan de la combustion complète du méthane

31 Pour simplifier l’écriture, on place devant les formules, les plus petits nombres entiers possibles. 2 CH 4 4 O H 2 O2 CO 2 + Équation bilan de la combustion complète du méthane

32 Donc ici l’équation s’écrit: ou plus simplement 2 CH 4 4 O H 2 O2 CO 2 + Équation bilan de la combustion complète du méthane 1 CH 4 2 O H 2 O1 CO 2 + CH 4 2 O H 2 O CO 2 + clic


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