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Méthode à suivre pour construire le modèle de Lewis dune molécule Pour construire ce modèle, nous allons apprendre à remplir un tableau, voici sa forme.

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1 Méthode à suivre pour construire le modèle de Lewis dune molécule Pour construire ce modèle, nous allons apprendre à remplir un tableau, voici sa forme :

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3 Procédons par étapes : formule brute 1.Dans la première ligne, on écrira la formule brute de la molécule et éventuellement son nom.

4 HCl : chlorure d'hydrogène

5 Procédons par étapes : formule brute 1.Dans la première ligne, on écrira la formule brute de la molécule et éventuellement son nom. configuration électronique. 2.On écrit le nom et le symbole de chaque atome présent dans la molécule puis leur configuration électronique.

6 HCl : chlorure d'hydrogène H : hydrogène(Z = 1) H : hydrogène (Z = 1) Cl : chlore (Z = 17) (K) 1 (K) 2 (L) 8 (M) 7

7 Procédons par étapes : formule brute 1.Dans la première ligne, on écrira la formule brute de la molécule et éventuellement son nom. configuration électronique. 2.On écrit le nom et le symbole de chaque atome présent dans la molécule puis leur configuration électronique. couche externe 3.On donne le nombre délectrons sur la couche externe de chaque atome.

8 HCl : chlorure d'hydrogène H : hydrogène(Z = 1) H : hydrogène (Z = 1) Cl : chlore (Z = 17) (K) 1 (K) 2 (L) 8 (M) 7 17

9 Procédons par étapes : formule brute 1.Dans la première ligne, on écrira la formule brute de la molécule et éventuellement son nom. configuration électronique. 2.On écrit le nom et le symbole de chaque atome présent dans la molécule puis leur configuration électronique. couche externe 3.On donne le nombre délectrons sur la couche externe de chaque atome. nom du gaz rare le plus proche configuration électronique 4.On écrit le nom du gaz rare le plus proche de latome considéré et la configuration électronique de ce gaz rare.

10 règle du duet ou de loctet se rapprocher de la configuration électronique du gaz rare qui leur est proche dans la classification périodique. On rappelle que pour se stabiliser, les atomes respecte la règle du duet ou de loctet : ils cherchent à se rapprocher de la configuration électronique du gaz rare qui leur est proche dans la classification périodique.

11 HCl : chlorure d'hydrogène H : hydrogène(Z = 1) H : hydrogène (Z = 1) Cl : chlore (Z = 17) (K) 1 (K) 2 (L) 8 (M) 7 17 He : (K) 2 Ar : (K) 2 (L) 8 (M) 8

12 nombre de liaison covalente que doit former chaque atome 5.On cherche le nombre de liaison covalente que doit former chaque atome pour respecter les règles du duet ou de loctet : règle du duet Latome dhydrogène en (K) 1 (1 électron sur sa couche externe) veut se rapprocher de lhélium (K) 2 pour respecter la règle du duet et ainsi avoir 2 électrons sur sa couche externe : 1 liaison covalente Pour cela, il forme 1 liaison covalente avec un autre atome. 21 1

13 HCl : chlorure d'hydrogène H : hydrogène(Z = 1) H : hydrogène (Z = 1) Cl : chlore (Z = 17) (K) 1 (K) 2 (L) 8 (M) 7 17 He : (K) 2 Ar : (K) 2 (L) 8 (M) 8 1

14 règle de loctet Latome de chlore en (K) 2 (L) 8 (M) 7 (7 électrons sur sa couche externe) veut se rapprocher de largon (K) 2 (L) 8 (M) 8 pour respecter la règle de loctet et ainsi avoir 8 électrons sur sa couche externe : 1 liaison covalente Pour cela, il forme 1 liaison covalente avec un autre atome

15 HCl : chlorure d'hydrogène H : hydrogène(Z = 1) H : hydrogène (Z = 1) Cl : chlore (Z = 17) (K) 1 (K) 2 (L) 8 (M) 7 17 He : (K) 2 Ar : (K) 2 (L) 8 (M) 8 11

16 nombre de doublet 6.On calcule le nombre de doublet non liant quil y aura autour de chaque atome : met cet électron en commun Latome dhydrogène en (K) 1, 1 électron sur sa couche externe, met cet électron en commun pour former une liaison covalente. pas de doublet non liant Il ne reste pas délectrons sur la couche externe de latome : pas de doublet non liant

17 HCl : chlorure d'hydrogène H : hydrogène(Z = 1) H : hydrogène (Z = 1) Cl : chlore (Z = 17) (K) 1 (K) 2 (L) 8 (M) 7 17 He : (K) 2 Ar : (K) 2 (L) 8 (M)

18 Latome de chlore en (K) 2 (L) 8 (M) 7, 7 électrons sur sa couche externe, met en commun 1 de ces 7 électrons pour former une liaison covalente. Il reste donc électrons sur la couche externe de latome qui se regroupe en : 3 doublets non liants

19 HCl : chlorure d'hydrogène H : hydrogène(Z = 1) H : hydrogène (Z = 1) Cl : chlore (Z = 17) (K) 1 (K) 2 (L) 8 (M) 7 17 He : (K) 2 Ar : (K) 2 (L) 8 (M)

20 répartir les liaisons covalentesplacer les doublets non liants 7.Il ne reste plus quà répartir les liaisons covalentes entre les atomes et placer les doublets non liants autour de chaque atome : latome dhydrogène et latome de chlore sont liés par une liaison covalente Chaque atome doit partager une liaison covalente : latome dhydrogène et latome de chlore sont liés par une liaison covalente.

21 HCl : chlorure d'hydrogène H : hydrogène(Z = 1) H : hydrogène (Z = 1) Cl : chlore (Z = 17) (K) 1 (K) 2 (L) 8 (M) 7 17 He : (K) 2 Ar : (K) 2 (L) 8 (M) HCl

22 répartir les liaisons covalentesplacer les doublets non liants 7.Il ne reste plus quà répartir les liaisons covalentes entre les atomes et placer les doublets non liants autour de chaque atome : latome dhydrogène et latome de chlore sont liés par une liaison covalente Chaque atome doit partager une liaison covalente : latome dhydrogène et latome de chlore sont liés par une liaison covalente. latome de chlore est entouré par trois doublets non liants Latome dhydrogène na pas de doublet non liant alors que latome de chlore est entouré par trois doublets non liants.

23 HCl : chlorure d'hydrogène H : hydrogène(Z = 1) H : hydrogène (Z = 1) Cl : chlore (Z = 17) (K) 1 (K) 2 (L) 8 (M) 7 17 He : (K) 2 Ar : (K) 2 (L) 8 (M) HCl Modèle de Lewis de la molécule HCl


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