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LES SPECTRES LUMINEUX. I. Lumière blanche et lumière monochromatique. 1. Les spectres lumineux Expérience historique de Newton en 1666 sur la décomposition.

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1 LES SPECTRES LUMINEUX

2 I. Lumière blanche et lumière monochromatique. 1. Les spectres lumineux Expérience historique de Newton en 1666 sur la décomposition de la lumière en ses différentes couleurs, ses différentes radiations.

3 I. Lumière blanche et lumière monochromatique. 1. Les spectres lumineux Lumière blanche écran prisme fente Observations :* Déviation de la lumière. * Etalement de la lumière en plusieurs couleurs. lumière rouge écran prisme LASER Observations :* Déviation de la lumière. * Obtention d’un seul point lumineux.

4 I. Lumière blanche et lumière monochromatique. 3. La longueur d’onde : de symbole 3. La longueur d’onde : de symbole λ Domaine du visible UVIR λ (nm)

5 II. Lumière émise et température. pptppt  Un solide chauffé à :- 850°C émet une lumière rouge : °C émet une lumière jaune : °C émet une lumière blanche : =>Intérêt : Connaître la couleur du spectre continu permet de connaître la température de la source lumineuse, de l’étoile. Quand la température de la source lumineuse augmente, …

6 1-Quel est le point commun entre toutes ces photos ? 2-D’après vous quel(s) facteur(s) influe(nt) sur la couleur ? 3-Essayez de classer ces photos par ordre de température croissante ?

7 III. Le spectre de raies. Ex : Spectre d’émission du gaz sodium (Na) sous faible pression Ce sont les spectres obtenus à partir d’élément chimique. Le nombre de radiation est limité.  Intérêt : Un spectre de raies (d’émission ou d’absorption) est caractéristique de l’entité chimique présente dans le gaz. Par conséquence, connaître le spectre de raies d’une source gazeuse permet de connaître la composition de cette source. Une entité chimique (atome ou ion) émet toujours les mêmes radiations lumineuses. Une entité chimique (atome ou ion) émet toujours les mêmes radiations lumineuses. Ex : Spectre d’absorption du gaz sodium Une entité chimique, atome ou ion, ne peut absorber que les radiations lumineuses qu’elle peut émettre. Une entité chimique, atome ou ion, ne peut absorber que les radiations lumineuses qu’elle peut émettre..

8 III. Le spectre de raies. En faisant la somme des spectres d’absorption et d’émission, on retrouve le spectre de la lumière blanche. Les deux spectres sont donc complémentaires. +

9 IV. Etude de la lumière provenant des étoiles. Le spectre d’une étoile possède un fond continu entrecoupé de nombreuses raies sombres. Les spectres diffèrent d’une étoile à l’autre par : - la couleur dominante du fond continu, - la position des raies sombres. Ex du spectre d’une étoile vu avec un spectroscope de qualité

10 IV. Etude de la lumière provenant des étoiles. Bételgeuse d’OrionSoleilSiriusRigel d’Orion Couleurrougejauneblanchebleue Température de surface °C5 700 °C °C °C 1. Fond continu et température  Que nous apprend la couleur de la lumière émise par une étoile ? La couleur dominante d’une étoile est la même que celle de son spectre. La connaissance de la couleur du spectre permet de déterminer la température de l’étoile ! Gaz chaud condensé 10 7 °C photosphère (surface de l’étoile) 10 3 °C atmosphère de l’étoile (gaz sous faible pression) On remarque une nouvelle fois que lorsque la température augmente, la couleur tend vers le violet, vers les courtes longueur d’onde (plus énergétiques donc …).

11 IV. Etude de la lumière provenant des étoiles.  La lumière d’une étoile est émise par sa surface (gaz chaud sous forte pression). Cette lumière traverse l’atmosphère de l’étoile composée de plusieurs gaz sous faible pression. ==> absorption de radiations, ==> raies noires d’absorption sur le spectre continu de l’étoile.  Que nous apprend la couleur de la lumière émise par une étoile ? La position des raies sombres permet de déterminer les entités chimiques présentes dans l’atmosphère. On connaît alors la composition chimique du gaz de l’étoile et donc de l’étoile elle-même ! Ex : Le Soleil est essentiellement composé d’hydrogène H et d’hélium He. (92 % et 7,8 %) 3. Raies d’absorption et composition exp exp

12 Conclusion Fraunhofer En 1814, le physicien allemand Joseph Von Fraunhofer remarque la présence de raies noires dans le spectre du Soleil. Gustav Kirchhoff mesure la longueur d'onde de plusieurs milliers de ces raies et montre qu'elles coïncident avec celles, émises par diverses entités chimiques : hydrogène, calcium, cuivre, fer, zinc … Il publie, en 1861, le premier atlas du système solaire.

13 L’arc-en-ciel

14 Dispersion de la lumière par un prisme

15 Couleurs primaires utilisées en vidéoprojection

16 On dit qu’il s’agit d’un spectre d’absorption. Justifier ce terme. Qui a absorbé les radiations manquantes ? Revenons au Soleil. Pourquoi le spectre de la chromosphère comporte-t-il des raies noires ?


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