La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

K.HEDUIT - ETSCO Angers1 ETUDE DE LA REACTION DE LOXYDE DE PLOMB ET DE LEAU PAR LE CARBONE 1- Oxydes et couples: Diagramme dEllingham des 3 oxydes: PbO.

Présentations similaires


Présentation au sujet: "K.HEDUIT - ETSCO Angers1 ETUDE DE LA REACTION DE LOXYDE DE PLOMB ET DE LEAU PAR LE CARBONE 1- Oxydes et couples: Diagramme dEllingham des 3 oxydes: PbO."— Transcription de la présentation:

1 K.HEDUIT - ETSCO Angers1 ETUDE DE LA REACTION DE LOXYDE DE PLOMB ET DE LEAU PAR LE CARBONE 1- Oxydes et couples: Diagramme dEllingham des 3 oxydes: PbO Données: PbO (solide) H2OH2OH 2 O (liquide) 100 K K H 2 O (gaz) 373 K K CO T éb (H 2 O) = 100°C f H°(kJ.mol -1 ) f G° 298K (kJ.mol -1 ) PbO (s) ,1 H 2 O (g)-241,6-228,4 H 2 O (l)-285,5-237 CO (g)-110,4-137,1 PbO (solide) / Pb (solide) H 2 O (liquide) / H 2(g) H 2 O (g) / H 2(g) CO (g) CO (g) / C (solide)

2 K.HEDUIT - ETSCO Angers2 Oxyde de plomb: PbO (solide) / Pb (solide) e – Calcul de R G°(1) à chaque borne: Pb (solide) + O 2 = PbO (solide) 22 (réaction (1)) b – Calcul de R H°(1) : R H°(1) = 2 f H°(PbO) = 2 x (-219)= -438 kJ c – Calcul de R S°(1) : R S°(1) = Calcul de R G°(1) à 298 K : R G°(1) = R G°(1) = ,201 T kJ d – Expression de R G°(1) : Si T = 100 K R G°(1) = kJ Si T = 1000 K R G°(1) = kJ a - Équation de formation de loxyde: Données: f H°(kJ.mol -1 ) f G° 298K (kJ.mol -1 ) PbO (s) ,1 H 2 O (g)-241,6-228,4 H 2 O (l)-285,5-237 CO (g)-110,4-137,1 2 f G°(PbO) = 2 x (-189,1)= -378,2 kJ Doù: R S°(1) = = -0,201 kJ.K -1

3 K.HEDUIT - ETSCO Angers3 H 2 (g) + O 2 = H 2 O (liquide) Eau: H 2 O (liquide) / H 2 (g) Données: f H°(kJ.mol -1 ) f G° 298K (kJ.mol -1 ) PbO (s) ,1 H 2 O (g)-241,6-228,4 H 2 O (l)-285,5-237 CO (g)-110,4-137,1 T éb (H 2 O) = 100°C Si T < 373 K e – Calcul de R G°(2) à chaque borne: 2 2 (réaction (2)) b – Calcul de R H°(2) : R H°(2) = 2 f H°(H 2 O (l) ) = 2 x (-285,5)= -571 kJ c – Calcul de R S°(2) : R S°(2) = Calcul de R G°(2) à 298 K : R G°(2) = R G°(2) = ,326 T kJ d – Expression de R G°(2) : Si T = 100 K R G°(2) = kJ Si T = 373 K R G°(2) = kJ a - Équation de formation de leau: 2 f G°(H 2 O (l) ) = 2 x (-237)= -474 kJ Doù: R S°(2) = = -0,326 kJ.K -1

4 K.HEDUIT - ETSCO Angers4 H 2 (g) + O 2 = H 2 O (g) Eau: H 2 O (g) / H 2 (g) Données: f H°(kJ.mol -1 ) f G° 298K (kJ.mol -1 ) PbO (s) ,1 H 2 O (g)-241,6-228,4 H 2 O (l)-285,5-237 CO (g)-110,4-137,1 T éb (H 2 O) = 100°C Si T > 373 K e – Calcul de R G°(2) à chaque borne: 2 2 (réaction (2)) b – Calcul de R H°(2) : R H°(2) = 2 f H°(H 2 O (g) ) = 2 x (-241,6)= -483,2 kJ c – Calcul de R S°(2) : R S°(2) = Calcul de R G°(2) à 298 K : R G°(2) = R G°(2) = -483,2 + 0,089 T kJ d – Expression de R G°(2) : Si T = 373 K R G°(2) = kJ Si T = 1000 K R G°(2) = kJ a - Équation de formation de leau: 2 f G°(H 2 O (g) ) = 2 x (-228,4)= -456,8 kJ Doù: R S°(2) = = -0,089 kJ.K -1 R G°(2)

5 K.HEDUIT - ETSCO Angers5 Monoxyde de carbone: CO (g) / C (solide) e – Calcul de R G°(3) à chaque borne: C (solide) + O 2 = CO (g) 22 (réaction (3)) b – Calcul de R H°(3) : R H°(3) = 2 f H°(CO) = 2 x (-110,4)= -220,8 kJ c – Calcul de R S°(3) : R S°(3) = Calcul de R G°(3) à 298 K : R G°(3) = R G°(3) = -220,8 - 0,179 T kJ d – Expression de R G°(3) : Si T = 100 K R G°(3) = kJ Si T = 1000 K R G°(3) = kJ a - Équation de formation de loxyde: Données: f H°(kJ.mol -1 ) f G° 298K (kJ.mol -1 ) PbO (s) ,1 H 2 O (g)-241,6-228,4 H 2 O (l)-285,5-237 CO (g)-110,4-137,1 2 f G°(CO) = 2 x (-137,1)= -274,2 kJ Doù: R S°(3) = = 0,179 kJ.K -1

6 K.HEDUIT - ETSCO Angers6 -228,7-418,0 rG°(PbO) (kJ) rG°(CO) (kJ) ,4 T (en K) Tableau récapitulatif: -449,4 -237,0-399,8-394,2 CO(g) C(s) ZnO(s) PbO(s) H 2 (g) Zn (l) Pb(s) Vaporisation T vap = 373 K Diagramme dEllingham des 3 oxydes: R G°(1) = ,201 T kJ R G°(2) = ,326 T kJ R G°(2) = -483,2 + 0,089T kJ R G°(3) = ,179 T kJ PbO (solide) / Pb (solide) CO/ C H 2 O / H 2 rG°(H 2 O) (kJ) H 2 O(l) Diagramme d'Ellingham de PbO, H 2 O et CO H 2 O(g) H 2 (g) CO(g) C(s) CO(g) C(s) PbO(s) Pb(s) T inv1 = 572 KT inv2 = 979 K

7 K.HEDUIT - ETSCO Angers7


Télécharger ppt "K.HEDUIT - ETSCO Angers1 ETUDE DE LA REACTION DE LOXYDE DE PLOMB ET DE LEAU PAR LE CARBONE 1- Oxydes et couples: Diagramme dEllingham des 3 oxydes: PbO."

Présentations similaires


Annonces Google