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La cohésion de la matière 1)Les liaisons intramoléculaires 2)Les liaisons intermoléculaires 3)Comparaison entre les énergies de liaison.

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1 La cohésion de la matière 1)Les liaisons intramoléculaires 2)Les liaisons intermoléculaires 3)Comparaison entre les énergies de liaison

2 Les Liaisons Intramoléculaires

3 Combustion du méthane La combustion du mélange air – méthane dégage de lénergie qui sera transmise au contenu du tube et qui va se traduire en premier lieu par une augmentation de la température de celui-ci Dou vient cette énergie ?

4 De lénergie cohésion intramoléculaire Dans la molécule AB, la cohésion de la molécule est assurée par une énergie de cohésion que lon appelle lénergie de liaison E cohésion = D AB

5 Quest-ce que lénergie de liaison ? + Dans une molécule diatomique AB, lénergie de liaison est lénergie à apporter pour dissocier une mole de AB (g) en une mole de A(g) et une mole de B(g) selon la réaction : AB(g) A(g) + B(g) D AB gazGaz

6 Quelques valeurs de D AB Lunité de D est le kJ.mol -1 D H-H = 436 kJ.mol -1 D O=O = 498 kJ.mol -1

7 Les Liaisons Intermoléculaires

8 Lassemblage des molécules Si nous prenons la molécule deau qui est composée datomes dhydrogène et datomes doxygène. Suivant les conditions de température et de pression, le corps composé « eau », peut présenter 3 états physiques différents, qui s expliquent par des interactions intermoléculaires différentes

9 Létat solide T°basse : Les interactions entre les différentes molécules sont fortes, les molécules sont maintenues liées les unes par rapport aux autres, elles ne se déplacent pas les unes par rapport aux autres La distance entre 2 molécules est de lordre de grandeur de la molécule

10 Létat liquide Température + élevée agitation + élevée Linteraction nest plus assez forte pour maintenir fixées les molécules dans une position donnée, les molécules se déplacent les unes par rapport aux autres. La distance entre les molécules reste faible.

11 Létat gazeux Grande agitation des molécules, interaction faible, la distance entre les molécules est grande par rapport à leur taille

12 Énergie de cohésion dun solide ou dun liquide Dans un liquide ou un solide constitué de molécules M, lénergie de cohésion ( intermoléculaire) est lénergie à apporter pour dissocier une mole de M solide ou une mole de M liquide en une mole de M gaz selon les réactions M ( s) M (g) Ou M (l) M ( g)

13 Comparaison entre les énergies de cohésion Eau Gaz moléculaire Eau liquide Eau solide Gaz atomique 2H + O E cohesion du solide = 54,3 kJ.mol -1 E cohésion du liquide = 40,7 kJmol -1 E cohésion de la Molécule = 960 kJ.mol -1 Lénergie de cohésion dune molécule est beaucoup plus importante que les énergies de cohésion du solide et du liquide constitué de ces molécules E

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