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Forces de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals.

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Présentation au sujet: "Forces de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals."— Transcription de la présentation:

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2 Forces de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals

3 Polarité Séparation de charge Une différence asymétrique dans lélectronégativité dun lien ou dans molécule

4 Encercle la molécule polaire. Étiquette les parties + et - O HH N H H H CCOO Al Cl S HH

5 Forces de Van der Waals De faibles interactions entre les molécules

6 Forces de Van der Waals Intermoléculaire: entre les molécules (pas un lien) Intramoléculaire: liens à lintérieur des molécules (plus fort)

7 Quest-ce qui est attiré? + attire - attraction électrostatique Les électrons de latome sont attirés par le noyau positif dun autre atome e-e- e-e- ++

8 Preuves des forces de VDW? Les molécules non-polaire peuvent passer de létat gazeux à liquides ou à solides. Ex: CO 2 C O O COO C O O COO C O O COO C O O COO C O O COO C O O COO

9 Il y a 3 types de forces de Van der Waals 1) dipôle-dipôle 2) dipôle-dipôle induit 3) dispersion

10 Rappel Δx = différence délectronégativité H 2.1 LiBCNOF NaMgAlSiPSCl KBr I 2.5 Δ x = |x 2 - x 1 |

11 Rappel Δx = différence délectronégativité Δx 0,4- liaison covalente non-polaire 0,4 < Δx < 1,7- liaison covalente polaire Δx 0,4 -liaison ionique

12 Dipôle-Dipôle Deux molécules polaire alignées de façon à ce que la + ainsi que la - sont agencées (attraction électrostatique) Ex: HBr Br H H

13 Dipôle-Dipôle Induit Un dipôle peut induire (causer) Lapparition dun dipôle temporaire dans une molécule non-polaire Les molécules salignent ensuite pour agencer les charges partielles + et -

14 Exemple H Cl + Ar e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- Un Dipôle (il est polaire) non-polaire Dipôle induit Dipôle – Dipôle Induit (Faible et de courte durée)

15 Forces de dispersion Un dipôle temporaire se forme à lintérieur dune molécule non-polaire… Ce qui cause… La formation dun dipôle temporaire À PARTIR DUNE AUTRE molécule non- polaire Les forces de dispersion est la seul attraction intermoléculaire que se produit entre molécules non-polaire

16 Forces de dispersion Cl-Cl e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- non-polaire Dipôle induit Dipôle temporaire non-polaire Cl-Cl e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- Dispersion (La plus faible et de très courte durée)

17 Gecko Tockay: Forces de Dispersion!

18 Révison Dipôle – Dipôle entre deux molécules polaires Δ x > 0,4 et Δ x < que 1,7 Dipôle – Dipôle induit entre une molécule polaire & une non-polaire Dispersion entre deux molécules non-polaire

19 Pont dhydrogène LA PLUS FORTE force Intermoléculaire!! Un type spécial dattraction dipôle-dipôle Liens formées due à la polarité de leau Dessine 3 molécules dH 2 O dans tes notes Glace Liquide

20 Pont dhydrogène suite Les ponts dhydrogène gardent leau sous sa forme liquide sous une plus grande variété de température que nimporte quelles autres molécules de la même grandeur

21 Les ponts dhydrogènes causent le point débullition élevé de leau

22 Dilatation de la glace Lorsque leau gèle et de vient de la glace, elle se dilate comparée à tout les autres substances qui se contracte lorsque gelées Ice bomb video


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