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1 LES INTERACTIONS ENTRE MOLECULES 1 Interactions dipôle/dipôle 1 Interactions dipôle/dipôle 2 Interaction « Liaison hydrogène » 2 Interaction « Liaison.

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1 1 LES INTERACTIONS ENTRE MOLECULES 1 Interactions dipôle/dipôle 1 Interactions dipôle/dipôle 2 Interaction « Liaison hydrogène » 2 Interaction « Liaison hydrogène » 3 Interaction dipôle instantané–dipôle induit 3 Interaction dipôle instantané–dipôle induit A : liaison entre 2 molécules identiques ExempleExemple B : liaison entre 2 molécules différentes Exemple 1Exemple 1 Exemple 2 4 Résumé des interactions en chimie 4 Résumé des interactions en chimie 5 Interactions et solubilité 5 Interactions et solubilité

2 2 Interaction dipôle-dipôle

3 3 Interaction dipôle-dipôle par « Liaison hydrogène » Un cas particulier dinteraction dipôle-dipôle, est celui de la « liaison hydrogène ». Cest la plus forte des liaisons intermoléculaires. Elle se manifeste uniquement entre une molécule qui comporte un atome dhydrogène lié à un atome X très électronégatif (N, O ou F) et un autre atome, Y, possédant un doublet libre (F, O ou N) : latome dhydrogène trés petit pouvant sapprocher fortement de latome électonégatif de lautre molécule. O H H HO H X H Y +

4 4 Lexistence de ces liaisons explique que le méthanol soit à létat liquide à 25°C alors que léthane, de masse molaire identique, est gazeux Exemple 1

5 5 Lexistence dinteractions fortes entre les molécules deau et le groupe caractéristique OH de lalcool justifie la solubilité du méthanol dans leau (alors que léthane y est insoluble). Exemple 2

6 6 Lexistence de « liaisons hydrogène » fortes entre les molécules deau et latome dazote du groupe NH n de lammoniac et des amines justifie la solubilité de lammoniac et des amines à courte chaîne carbonée dans leau. N O Exemple 3

7 7 Interaction dipôle instantané–dipôle induit Dans une molécule symétrique, le moment dipolaire est statistiquement nul. Cependant, à chaque instant la dissymétrie aléatoire du nuage électronique confère à la molécule un moment dipolaire instantané. Pendant leur brève existence, ces dipôles induisent dautres dipôles autour deux avec lesquels ils interagissent. Ce sont ces forces qui expliquent que des substances apolaires puissent former des phases condensées et des solutions (benzène, gaz rares, tétrachlorométhane…). Ces forces sont dautant plus grandes que les électrons sont nombreux et la molécule étendue. + néon Xénon + néon Xénon

8 8 Résumé des interactions en chimie InteractionForceÉnergiekJ/molPortée Entre atomes ou ions CovalenteTrès forte 100 à 500longue Ionique1/r à 500longue Entre molécules ou entre molécules et ions Liaison hydrogène1/r 7 5 à 30 Très courte Dipôle-dipôle1/r 7 (liquide) 0,5 à 3 (sauf H) Très courte Dipôle-dipôle induit1/r 7 0,02 à 0,5 Très courte On désigne sous le nom de forces de Van Der Waals les interactions très faibles

9 9 Bibliographie et sites internet Ouvrages : René Didier, Chimie générale 1997, TEC &DOC René Gaboriaud, Physico-chimie des solutions, 1996, Masson P.W Atkins, Éléments de chimie physique, 1998, De Boeck Sites internet waals.htm waals.htm htm 1.htm Un site excellent sur la chimie, désigné par « lessentiel en chimie organique » de jj wawrzyniak (un bug empêche de louvrir par son adresse) Pour des infos sur produits chimiques, le moteur :

10 10 Fin du diaporama Textes, mise en page et compilation internet : Robert GLEIZE (membre du Groupe dExperts pour les programmes de S.P.C) Le fichier original est : cohesion trouvé sur :


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