La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

Lélectronégativité : Représente la différence délectronégativité entre les composante dune molécule. | | Définie par Pauling: Mesure la tendance des atomes,

Présentations similaires


Présentation au sujet: "Lélectronégativité : Représente la différence délectronégativité entre les composante dune molécule. | | Définie par Pauling: Mesure la tendance des atomes,"— Transcription de la présentation:

1

2 Lélectronégativité : Représente la différence délectronégativité entre les composante dune molécule. | | Définie par Pauling: Mesure la tendance des atomes, au sein des molécules, à attirer vers soi les électrons Le fluor (F) est le corps le plus électronégatif (x = 4) Le fluor (F) est le corps le plus électronégatif (x = 4) H2.1 LiBCNOF NaMgAlSiPSCl KBr I2.5 EN Δ Δ

3 Lélectronégativité Liaison covalente non-polaire 0,4 Liaison covalente polaire0,4 < < 1,7 Liaison ionique 1,7 Définie par Pauling: Mesure la tendance des atomes, au sein des molécules, à attirer vers soi les électrons Le fluor (F) est le corps le plus électronégatif (x = 4) Le fluor (F) est le corps le plus électronégatif (x = 4) H2.1 LiBCNOF NaMgAlSiPSCl KBr I2.5 EN Δ Δ Δ

4 Lorsque deux ou plusieurs éléments différents se combinent, ils forment un composé. Mais quelle type de composé forme-t- ils????????

5 Composé ionique n Liaison entre un métal et un non-métal n Il y a transfert (perte ou gain) délectrons n Le lien est une attraction entre ions n Le x 1.7

6 Composé moléculaire nLiaison entre non-métaux nIl y a un partage de un ou plusieurs électrons. nPartage égale: forme une liaison covalente non-polaire. nPartage inégale: forme une liaison covalente polaire.

7 Liaison covalente non-polaire Lélectron ou les électrons sont aussi souvent avec un élément que lautre. Le x 0.4

8 Liaison covalente polaire nLélectron ou les électrons sont plus souvent avec un élément que lautre. nCeci cause un débalancement du nombre délectrons causant des charges partielles ( + ou - ). (0.4 < x <1.7) + -

9 Quel type de liaison sera formé lorsque ces deux éléments ou groupes déléments suniront. 1) sodium et chlore 2) azote et soufre 3) fluor et calcium 4) rubidium et arsenic 5) carbone et oxygène 6) hydrogène et phosphore 7) aluminium et brome 8) iode et hydrogène 9) calcium et fluor 10) hydrogène et carbone ioniquemoléculaireioniqueioniquemoléculairemoléculaireioniqueMoléculaireioniquemoléculaire


Télécharger ppt "Lélectronégativité : Représente la différence délectronégativité entre les composante dune molécule. | | Définie par Pauling: Mesure la tendance des atomes,"

Présentations similaires


Annonces Google