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H H F H F Cl F H Li Exemples de liaisons polarisées et non polarisées - + + + - -

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Présentation au sujet: "H H F H F Cl F H Li Exemples de liaisons polarisées et non polarisées - + + + - -"— Transcription de la présentation:

1 H H F H F Cl F H Li Exemples de liaisons polarisées et non polarisées

2 Composition de deux moments de liaisons identiques

3

4 Interaction de Van der Waals entre deux molécules de H 2 H2H2 H2H2

5 E 1s 1 2 E H-H 432 kJ Linteraction de liaison chimique est beaucoup plus forte que linteraction de Van der Waals Les interactions de Van Der Waals sont de quelques dizaines de kJ/mol au maximum H + H HH

6 Moment dipolaire induit par un champ électrique dans un système polarisable (ex. atome)

7 Origine des forces de London Un seul atome dhélium isolé Équiprobables = 0 Deux atomes dhélium en interaction et Moins stable Plus stable, donc plus fréquent Non équiprobables électron noyau Moment dipolaire

8 A B inst B induit) Forces de London (suite) Tout se passe comme si le instantané de A induisait un de B

9 Molécule A isolée possédant un moment dipolaire permanent Si une 2 ème molécule semblable B est présente, crée en B un champ E qui induit une composante supplémentaire au moment de B : Les forces de London sajoutent aux autres forces de Van der Waals éventuellement présentes

10 Température débullition (°C) des hydrocarbures linéaires CH C 2 H C 3 H C 4 H 10 -0,5 C 5 H 12 36,1 C 6 H 14 68,7 C 7 H C 8 H ,5 Etat physique des halogènes X 2 F 2 gaz éb -188 Cl 2 gaz -35 Br 2 liquide 58,8 I 2 solide F 113 Molécules ne présentant que des interactions de London

11

12 Température débullition de composés AH n

13 Solide cristallin liquide Gaz vaporisation condensation sublimation fusion solidification liquéfaction

14 Nombre N(v) de molécules possédant la vitesse v à des températures T 1 et T 2

15 S V N mv Force exercée sur S par 1 choc Théorie cinétique (simplifiée) des gaz parfaits (k constante de Boltzmann :1, J.K -1 ) Distance parcourue pendant t nN A (Le facteur 3 disparaît lors du calcul rigoureux) -mv

16 Chauffer de leau liquide à p constante temps Apport régulier de chaleur Température 100°C liquide Liq. + vap Vapeur P = 1atm P = 0,1atm 50°C

17 P P = p s Compression dun gaz P = f(V) à T constant Gaz + liquide Gaz seul Liquide seul P V

18 Chauffer de la glace à P constante temps Apport régulier de chaleur Température 0°C solide Sol. + liq liq P = 1atm P = 400 bars -3°C

19 0,006 1 H2OH2O G L S

20 Diagramme de phase de CO 2 S G L


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