RELATION STRUCTURE-PROPRIETES Les liaisons intermoléculaires

Les types de liaisons intermoléculaires Interactions interparticulaires Forces de Van Der Waals Forces de Keesom Force de Debye Forces de London Attractions électrostatiques Liaison métallique

Les forces de London (1930) Comportement des gaz : liquéfaction du méthane à -182°C Liquéfaction de l’argon à - 189,85°C Autres exemples: I2, CO2… Concerne des attractions entre toutes les molécules mêmes celles qui ne sont pas polaires Explication: Distribution inégale des électrons à un moment donné création d’un dipôle momentané Attraction momentanée entre dipôles induits Interactions très faibles Atkins, Chimie générale, de boeck La Teb augmente avec la taille des molécules non polaires !

Les forces de Keesom (1912) Attractions entre molécules d’HCl Concerne les interactions entre molécules polaires uniquement Explication: dipôles permanents qui s’attirent par forces électrostatiques http://www.tutorsglobe.com

Les forces de Keesom Cas particuliers des forces de Keesom: la liaison hydrogène Les liaisons hydrogènes observées au microscope à force atomique: des molécules de 8- hydroxyquinolé ine Liaison la plus fortes parmi les liaisons de Van der Waals http://www.futura-sciences.com

Les forces de Debye (1920) Concerne des attractions entre des molécules non polaires et des molécules polaires http://www.chemistry-assignment.com/van-der-waals-forces

Force des interactions interparticulaires http://users.skynet.be/chr_loockx_sciences/liaison_deux.htm

Force des interactions interparticulaires http://www.wikidebrouillard.org/images/3/35/CristalNaCl.jpg

Les liaisons métalliques Rappel des propriétés des métaux… Structure des métaux: Empilement compact d’atomes en couches Réseau de cations métalliques dans une mer d’électrons Atkins, Chimie générale, de boeck

Les alliages métalliques Mélange solide solide possédant les propriétés métalliques Alliages de substitution: Laiton: 1/3 Cu/ 2/3 Zn Argent sterling: 93% Ag/ 7% Cu Soudure plomberie: 67 % Pb/ 33 % Sn Alliages d’insertions Acier doux: Fe + 0,2 %C Acier durs: Fe + 0,6 à 1,5 % C Atkins, Chimie générale, de boeck

Les semi-conducteurs Métal conducteur Métal semi-conducteur Isolant Les électrons de la bande de conduction et de valence participent à la conductivité car leur énergie est très proche Métal semi-conducteur Hiatus énergétique entre les bandes assez faible, certains électrons de valences peuvent participer à la conduction Isolant La bande de conduction ne contient pas d’électrons car énergie de la bande de conduction bcp élevée Atkins, Chimie générale, de boeck

Transistor au silicium Augmentation de la conductivité par l’ajout d’impuretés: P, B

Les types de liaisons intermoléculaires Interactions interparticulaires Forces de Van Der Waals Forces de Keesom Force de Debye Forces de London Attractions électrostatiques Liaison métallique

Classification des solides