Les molécules et les solutions Chapitre 2

Avant tout ! Qu’est-ce qu’une molécule ?

Exemple de molécule Mg(NO3)2

La règle de l’octet (révision) Règle chimique simple qui énonce que les atomes tendent à se combiner de façon à avoir huit électrons dans leur couche de valence ce qui leur donne la même structure électronique qu'un gaz inerte. 8=

Définitions: les ions Cation Anion Voir page 44 volume: à savoir par Atomes qui portent une charge électrique à la suite de la perte ou du gain d’un ou de plusieurs électrons. Vérifions grâce au tableau périodique ou page 41 volume. Ion qui a perdu un électron = ion positif Cation Ion qui gagne un électron = ion négatif Anion Définition: les ions polyatomiques: groupe de deux atomes ou plus chimiquement liées et portant une chargeélectriques à la suite de perte ou de gain d’électron(s) Voir page 44 volume: à savoir par

La nature des liaisons chimiques Les liaisons ioniques Attirance entre deux atomes (Métal avec un non métal) qui sont devenus des ions. Pssstt: les contraires s’attirent

Les liaisons covalentes Partage d’une ou plusieurs paires d’électrons entre deux atomes. Généralement des non-métaux.

Exemple de liaison covalente Cl 17p+ 18 n Cl 17p+ 18 n

Truc de pro… Nombre de liaisons Le nombre de liaisons que peut faire un atome correspond au nombre d’électron(s) célibataire(s) qu’il possède.

Exemples C O 2 liaisons possibles 4 liaisons possibles

(toujours écrire le métal en premier) Règles d’écriture Lire pages 48-49 volume observatoire Truc de prrroooo !!!!! Symbole chimique (toujours écrire le métal en premier)   Nombre de liaison 4 2 Inversion Simplifier 1 Formule moléculaire CO2 C O

(toujours écrire le métal en premier) Règles d’écriture Exemples no 2 Symbole chimique (toujours écrire le métal en premier)   Nombre de liaison 3 2 Inversion Simplifier Formule moléculaire Al2O3 AL O

Règle de nomenclature Nommer d’abord le second élément; Modifier son nom en rajoutant le suffixe « ure » Attention aux exceptions !!! Voir volume page 50; Faire suivre ce nom du déterminant « de »; Nommer le premier élément; Ajouter, s’il y a lieu, un ou des préfixes pour préciser le nombre d’atomes de chaque éléments.

mono = 1 hexa = 6 di = 2 hepta = 7 tri = 3 octa = 8 tétra = 4 nona = 9 Préfixes mono          =  1             hexa   =  6 di               =  2             hepta =  7 tri                =  3             octa   =  8 tétra           =  4             nona  =  9 penta          =  5             déca  =  10

SiBr4 SF6 Mn2O7 Exemples TétraBromure de silicium Hexafluorure de soufre Mn2O7 Heptaoxyde de dimanganèse

Exercices Cahier: pages 25 a 32