TROUBLES DE L'EQUILIBRE ACIDO – BASIQUE Dr Tahraoui Zoulikha MAITRE ASSISTANTE ANESTHESIE REANIMATION

1.Définition 2.Régulation dé l’équilibre acido-basique 3.Acidose métabolique 4.Acidose respiratoire 5.Acidose métabolique 6.Alcalose respiratoire 7.conclusion

DEFINITION Modifications des concentrations sanguines des ions H+, des bicarbonates et de l'acide carbonique, responsables de variations de la valeur du pH sanguin. INTERET Minimes, elles n'entraînent pas de traitement spécifique en dehors du traitement de la cause. Majeures, elles peuvent engager le pronostic vital et appellent un traitement visant à corriger le trouble et simultanément un traitement étiologique.

Acide : molécule capable de libérer des ions H + Base : molécule capable de capter des ions H + Equilibre acido-basique l’organisme contient des composés acides et des composés basiques qu’il doit maintenir à un état d’équilibre constant 4

Le pH sanguin= 7,40 Bicarbonatémie entre mmol/l pCO2 de 36 à 40 mmHg

équilibre acido-basique évalué grâce au pH qui reflète la concentration d’ions H + libres dans une solution 6 Plus le pH est bas plus la solution est acide pH sanguin = 7,4 pH 7,8 Incompatible avec la vie 0714 pH acidepH neutre pH basique

Production de CO 2 = acide volatil Production d’ions H + = acide non volatil ou métabolique 7

Résulte du métabolisme oxydatif cellulaire Éliminé par les poumons lors de l’expiration évite l’accumulation d’ H + Dans des conditions normales: ni gain, ni pertes d’H + à partir de cette source 8 H 2 O + CO 2 H 2 CO 3 H + + HCO 3 -

Proviennent de l’alimentation (sulfates, acide urique, acide lactique…) HCl produit par l’estomac Substances médicamenteuses Élimination par le rein 9

Systèmes tampons Rôle des poumons (régulation immédiate) Rôle du rein (régulation non immédiate) 10

Le principal : H 2 CO 3 (acide carbonique) / HCO 3 - (bicarbonate) maintient le pH de l’organisme constant en associant les ions H + avec des composés basiques (neutralisation) 11 H 2 O + CO 2 H 2 CO 3 H + + HCO 3 - Équation d’Henderson- Hasselbalch poumonsreins [H+]  [H+]  Ramène [H+] à la normale Réponse rapideRéponse lente

Rôle : assurer le rejet de CO 2 produit dans l’organisme pour maintenir constante la pCO 2 et donc le pH ( la [H + ] varie avec la pCO 2 ) Toute modification du pH entraîne une modification de la ventilation 12

pH  hyperventilation pour  pCO 2 pH  hypoventilation pour  pCO 2 Cependant efficacité limitée car l’hyperventilation ne peut être augmentée indéfiniment et l’hypoventilation doit rester compatible avec la vie 13 D’après l’équation d’Henderson-Hasselbalch : pH = pK + log ([HCO3-]/[pCO2])

Plus longue à réagir en cas de perturbations cependant moyen très efficace de lutte contre l’acidose et l’alcalose Le rein peut : Réabsorber la quasi totalité des HCO 3 - filtrés (acidose) ou les excréter (alcalose) Éliminer les ions H + en générant des HCO 3 - qui seront réabsorbés 14

Sécretion des ions H + qui ont été tamponné dans le sang par HCO 3 - Rein réabsorbe HCO 3 - en totalité à l’état normal 15

16 ACIDOSE ALCALOSE H+H+ H+H+ K+K+ K+K+

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En pratique, le dosage des bicarbonates et la mesure des gaz du sang permet, en se référant à l'équation d'Henderson-Hasselbach, de retrouver la cause initiale du trouble acido-basique.pHHCO3-pCO2 acidose métabolique diminutiondiminutiondiminution alcalose métabolique augmentation augmentatio n acidose respiratoire diminution augmentatio n alcalose respiratoire augmentationdiminutiondiminution

DEFINITION Abaissement du pH sanguin en dessous de 7,38 et des bicarbonates plasmatiques en dessous de 21mM. PHYSIOPATHOLOGIE Le pH urinaire est bas en cas d'acidose métabolique (<5,3). Un pH retrouvé élevé (>6) témoigne d'une anomalie rénale.

Étiologie : 2 mécanismes différents Hyperproduction d’ions H + (épuisement secondaire d’HCO 3 - en tant que tampon) D’origine endogène Corps cétoniques dans l’acidocétose diabétique Acide lactique (insuffisance hépatocellulaire, état de choc) IR 20

D’origine exogène Intoxication à l’aspirine, à l’éthylène glycol 21

Perte de HCO 3 - Diarrhées Perte rénale (tubulopathie ) 22

Traitement  De la cause Ex : insulinothérapie  Symptomatique Perfusion de bicarbonates Favoriser l’hyperventilation 23

DEFINITION Abaissement du pH sanguin en dessous de 7,38 et augmentation de la pCO2>42mmHg. SIGNES CLINIQUES Hypercapnie Signes cardiovasculaires: HTA ou au contraire collapsus, tachycardie, insuffisance ventriculaire droit Signes neurologiques: Céphalées, anxiété, agitation, hallucinations, voire torpeur et coma Signes cutanés: érythrose et sueurs liées à l'hypercapnie, cyanose liée à l'hypoxie.

BIOLOGIE Elévation des bicarbonates plasmatiques Hyperkaliémie modérée fréquente Hypochlorémie Le pH urinaire est acide. La pO2 est abaissé puisque l'acidose est toujours secondaire à une hypoventilation alvéolaire.

Étiologie Hypoventilation alvéolaire Obstruction voies aériennes supérieures noyade Atteinte des muscles respiratoires tétanos, poliomyélite, myopathie Atteinte du centre respiratoire intoxication (antidépresseurs, anésthésiques, barbituriques) 26

Traitement Favoriser la ventilation pulmonaire Assistance respiratoire Bronchodilatateurs Perfusion de bicarbonates 27

DEFINITION Augmentation du pH sanguin au-dessus de 7,42 et des bicarbonates plasmatiques au-dessus de 28mM. CIRCONSTANCES DE DECOUVERTE 1) Signes fonctionnels dépendent de l'étiologie de l'alcalose 2) Biologie L'hypokaliémie est fréquente La pO2 est diminuée pouvant atteindre des valeurs de mmHg; elle vient aggraver une insuffisance respiratoire préexistante.

Clinique Hypoventilation pour  pCO 2 Hyperexcitabilité neuro-musculaire due à l’hypocalcémie (crampes musculaires, tremblements, tétanie) Biologie Hypokaliémie hypochlorémie 29

Étiologies Pertes en H + (cause la plus fréquente) Pertes digestives : vomissements, aspirations gastriques prolongées Pertes rénales : hyperaldostéronisme, diurétiques Surcharge en HCO 3 - Certains traitements Régimes partculiers 30

Traitement  de la cause +++  Symptomatique Corriger l’hypokaliémie 31

DEFINITION Elévation du pH sanguin au-dessous de 7,42 par diminution de la pCO2 en-dessous de 36mmHg. PHYSIOPATHOLOGIE L'alcalose respiratoire s'accompagne d'une diminution de la bicarbonatémie, plus sensible si l'alcalose est chronique.

Clinique Hyperventilation Irritabilité, paresthésies et parfois crises de tétanie ou convulsions Biologie pH urinaire  Hypokaliémie hyperchlorémie 33

Étiologies Anxiété Hyperventilation d’origine centrale hypoxies 34

Traitement, traitement étiologique en général suffisant Ne nécessite pas d’intervention le plus souvent 35

conclusion

37 Désordre pH[H + ] désordre primaireréponse. AcidMet [HCO3 - ] pCO 2 Alc Met [HCO3 - ] pCO 2 Acid Resp pCO 2 [HCO3 - ] Alc Resp pCO 2 [HCO3 - ]