Schéma de Lewis des molécules : les règles de bases Les électrons sont répartis en « couches » autour du noyau. Chaque couche admet un nombre maximum d’électrons: la couche K (la première) accepte 2 électrons la couche L 8 électrons la couche M 8 électrons (cela suffira pour le modèle enseigné en seconde) Ce sont les électrons de la dernière couche (couche externe) qui participent aux liaisons (et donc aux réactions chimiques Avoir 8 électrons sur sa couche externe est un état stable dans la nature (ex : les gaz rares sont des molécules monoatomiques ; les atomes comptent 8 électrons sur leur couche externe) Règle de l’octet : les atomes cherchent à acquérir la configuration électronique des gaz rares (soit 8 électrons sur la couche externe ; exception : 2 pour l’hydrogène et l’hélium) Afin de satisfaire la règle de l’octet, ils partagent des liaisons covalentes avec d’autres atomes Chaque liaison covalente est une mise en commun de 2 électrons Les électrons qui ne participent pas à la liaison covalente sont répartis en doublet non liant autour de l’atome auquel ils appartiennent.

H Cl H Cl (K)1 (K)2(L)8(M)7 1 7 8 4 Molécule Nom : Chlorure d’hydrogène Formule : HCl Atomes Configuration électronique ne nt nd Répartition des doublets et nature des doublets Schéma de Lewis Quels sont les atomes qui forment la molécule ? H Cl Quelle est la configuration électronique de ces atomes ? (K)1 (K)2(L)8(M)7 Quel est le nombre d’électrons sur la couche externe ? 1 7 Quel est le nombre total d’électrons qui vont être impliqués dans les liaisons éventuelles ? 8 A combien de doublets cela correspond-t-il ? 4 Une seule liaison covalente suffit à satisfaire l’atome d’hydrogène (2 e- sur la couche externe) Les doublets restants (3) se répartissent autour de l’atome de chlore, ce qui lui permet de satisfaire la règle de l’octet : il compte 4x2 électrons sur sa couche externe (compte global des doublets liant et non liants) H Cl

H O H 2 x H O 2 x (K)1 (K)2(L)6 2 x 1 6 8 4 Molécule Nom : Eau Formule : H2O Atomes Configuration électronique ne nt nd Répartition des doublets et nature des doublets Schéma de Lewis 2 x H O 2 x (K)1 (K)2(L)6 2 x 1 6 8 4 H O H

H H C H H 4 x H C 4 x (K)1 (K)2(L)4 4 x 1 4 8 4 Molécule Nom : Méthane Formule : CH4 Atomes Configuration électronique ne nt nd Répartition des doublets et nature des doublets Schéma de Lewis 4 x H C 4 x (K)1 (K)2(L)4 4 x 1 4 8 4 H H C H H

N N 2 x N 2 x (K)2(L)5 2 x 5 10 5 Molécule Nom : Diazote Formule : N2 Atomes Configuration électronique ne nt nd Répartition des doublets et nature des doublets Schéma de Lewis 2 x N 2 x (K)2(L)5 2 x 5 10 5 N N

H C N H C N (K)1 (K)2(L)4 (K)2(L)5 1 4 5 10 5 Molécule Nom : Cyanure d’hydrogène Formule : HCN Atomes Configuration électronique ne nt nd Répartition des doublets et nature des doublets Schéma de Lewis H C N (K)1 (K)2(L)4 (K)2(L)5 1 4 5 10 5 H C N

H O Cl H Cl O (K)1 (K)2(L)8(M)7 (K)2(L)6 1 7 6 14 7 Molécule Nom : Acide hypochloreux Formule : HClO Atomes Configuration électronique ne nt nd Répartition des doublets et nature des doublets Schéma de Lewis H Cl O (K)1 (K)2(L)8(M)7 (K)2(L)6 1 7 6 14 7 H O Cl

O C O C 2 x O (K)2(L)4 2 x (K)2(L)6 4 2 x 6 16 8 Molécule Nom : Dioxyde de carbone Formule : CO2 Atomes Configuration électronique ne nt nd Répartition des doublets et nature des doublets Schéma de Lewis C 2 x O (K)2(L)4 2 x (K)2(L)6 4 2 x 6 16 8 O C O