Balancer les Équations Chimiques

Balancer les équations chimiques Comment compter des atomes dans une équation chimique: H20 + N203 -----» 2HN02 H20 – le ‘2’ est un souscrit, il indique le nombre des atomes de l’élément à gauche. Alors il y a 2 atomes d’hydrogène mais suelement un élément d’oxygène (on n’écrit pas les souscrit de ‘1’).

Exemple 𝑁 2 𝑂 3 = il y a ____ atomes de N et _____ atomes de O 2HN 𝑂 2 - le ‘2’ au début est un coefficient, il indique le nombre de molécules de la côté droite. Alors, il y a 2 molécules de HN 𝑂 2 . Si on compte chaque atome dans la molécule, on doit les tous multiplier par le coefficient. Si un atome a un souscrit, on multiplie le coefficient oar le souscrit. Ex: 2 atomes d’H, 2 atomes de N, 4 atomes d’oxygène

Équation nominale Une équation écrit en se servant de mots ou nom des réactifs et produits Hydrogène + (en réaction avec) oxygène  (donne) eau Les réactifs les produits Cette équation nominale se lit comme le suivant: L’hydrogène en réaction avec oxygène donne de l’eau

Équation nominale Écrire une ddescription des équations nominales suivantes: Méthane + oxygène  eau + dioxyde de carbone Azote gazeux + hydrogène gazeux  ammoniac

Équation squelette Une équation utilisant les symboles chimiques des réactifs et des produits 𝐻 2 + 𝑂 2  𝐻 2 O Mais cette équation ne suit pas la loi de la conversation de la masse. On doit avoir le même nombre d’atomes de tous les réactifs que tous les produits.

Étapes pour balancer des équations chimiques Compter tous les atomes des chaque élément sur chaque côté de la flèche. Déterminer du quoi on en a besoin. Ex: on a besoin d’un autre oxygène aux produits Élément Réactifs Produits H 2 O 1

Étapes pour balancer des équations chimiques 3) Changer les coefficients pour arriver aux atomes égaux des deux côtés. Ex: H2 + O2 -----» 2H20 4) Vérifier le nombre d’atomes de chaque côté. Maintenant, on a besoin de 2 autres atomes d’hydrogène aux réactifs Élément Réactifs Produits H 2 4 O

Étapes pour balancer des équations chimiques 5) Continuer à changer les coefficients et de vérifier l’équation jusqu’au temps qu’il soit balancé. 2H2 + O2 -----» 2H20 L’équation balance parce que le nombre d’atomes de chaque élément aux réactifs est égaux au nombre d’atomes des éléments aux produits. Élément Réactifs Produits H 4 O 2

Attention!!! 1) On ne peut pas changer les souscrits. Ceci changera les molécules en autres substances! 2) Commencer avec les éléments qui ont 1 atome sur un côté et plus qu’un sur l’autre. 3) Ensuite, faire les éléments qui apparaissent seulement 1 fois dans les produits et les réactifs.

Attention!!! 4) S’il arrive que vous ayez 0,5 d’une molécule, multiplie chaque molécule dans l’équation par 2 pour enlever le 0,5. Vous ne pouvez pas avoir 0,5 d’une molécule. 5) Vous devez réduire les équations. Par ex: 2Fe + 2CuS ----» 2FeS + 2Cu Divisez toute l’équation par 2. Réponse: Fe + CuS ----» FeS + Cu

Na2O + H2O ----» NaOH 𝑁 2 + 𝐻 2  𝑁𝐻 3 Pratique Na2O + H2O ----» NaOH 𝑁 2 + 𝐻 2  𝑁𝐻 3 Élément Réactifs Produits Élément Réactifs Produits