La loi de la concentration des solutions

La loi de la concentration des solutions À quantité de soluté constante, la concentration d’une solution varie de façon inversement proportionnelle à son volume. c est la concentration molaire m est la masse de soluté V est le volume de la solution en litre Où En Quête 3 p.59

Démonstration Nous savons que : Où donc À quantité de soluté constante : c est la concentration molaire m est la massa de soluté V est le volume de la solution en litre Où i:initiale f:finale

Méthode de résolution d’un problème numérique Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Ex: On prépare 500 mL d’une solution diluée à partir de 100 mL d’une solution acide concentrée à 15 g/L.

Méthode de résolution d’un problème numérique Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Ex: On prépare 500 mL d’une solution diluée à partir de 100 mL d’une solution acide concentrée à 15 g/L. Vi = 100 mL ci = 15 g/L Vf = 500 mL cf = x g/L

Méthode de résolution d’un problème numérique Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Ex: On prépare 500 mL d’une solution diluée à partir de 100 mL d’une solution acide concentrée à 15 g/L. Vi = 100 mL ci = 15 g/L Vf = 500 mL cf = x g/L

Méthode de résolution d’un problème numérique Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Ex: On prépare 500 mL d’une solution diluée à partir de 100 mL d’une solution acide concentrée à 15 g/L. Vi = 100 mL ci = 15 g/L Vf = 500 mL cf = x g/L

Méthode de résolution d’un problème numérique Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Ex: Quel volume d’une solution de concentration 10 g/l faut-il diluer pour préparer 500 mL d’une solution dont la concentration sera de 0,4 g/L

Méthode de résolution d’un problème numérique Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Ex: Quel volume d’une solution de concentration 10 g/l faut-il diluer pour préparer 500 mL d’une solution dont la concentration sera de 0,4 g/L Vi = x mL ci = 10 g/L Vf = 500 mL cf = 0.4 g/L

Méthode de résolution d’un problème numérique Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Ex: Quel volume d’une solution de concentration 10 g/l faut-il diluer pour préparer 500 mL d’une solution dont la concentration sera de 0,4 g/L Vi = x mL ci = 10 g/L Vf = 500 mL cf = 0.4 g/L

Méthode de résolution d’un problème numérique Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Ex: Quel volume d’une solution de concentration 10 g/l faut-il diluer pour préparer 500 mL d’une solution dont la concentration sera de 0.4 g/L Vi = x mL ci = 10 g/L Vf = 500 mL cf = 0.4 g/L