ÉCRITURE D’UNE DEMI ÉQUATION D’OXYDO RÉDUCTION

METHODE Écrire la demi équation en assurant la conservation des éléments autres que H et O. Assurer la conservation de l’élément oxygène avec des molécules d’eau. Assurer la conservation de l’élément hydrogène avec des protons solvatés H+(aq). Assurer la conservation des charges avec des électrons e-.

Conservation de l’élément carbone EXEMPLE Ox1 / Red1 CO2(aq) / H2C2O4(aq) Conservation de l’élément carbone 2 CO2 (aq) = H2C2O4 (aq)

Conservation de l’élément oxygène EXEMPLE Ox1 / Red1 CO2(aq) / H2C2O4(aq) Conservation de l’élément oxygène CO2 (aq) = H2C2O4 (aq) 2

Conservation de l’élément hydrogène EXEMPLE Ox1 / Red1 CO2(aq) / H2C2O4(aq) Conservation de l’élément hydrogène 2 CO2 = H2C2O4 (aq) + 2H+(aq)

Conservation de la charge EXEMPLE Ox1 / Red1 CO2(aq) / H2C2O4(aq) Conservation de la charge CO2 (aq) = H2C2O4 (aq) + 2H+(aq) + 2e- 2

Conservation de l’élément manganèse EXEMPLE Ox2 / Red2 MnO4-(aq) / Mn2+(aq) Conservation de l’élément manganèse MnO4-(aq ) = Mn2+(aq)

Conservation de l’élément oxygène EXEMPLE Ox2 / Red2 MnO4-(aq) / Mn2+(aq) Conservation de l’élément oxygène 4 H2O + MnO4-(aq ) = Mn2+(aq)

Conservation de l’élément hydrogène EXEMPLE Ox2 / Red2 MnO4-(aq) / Mn2+(aq) Conservation de l’élément hydrogène 4 H2O + MnO4-(aq ) = Mn2+(aq) + 8 H+(aq)

Conservation de la charge EXEMPLE Ox2 / Red2 MnO4-(aq) / Mn2+(aq) Conservation de la charge 5e- + + 8 H+(aq) 4 H2O + MnO4-(aq ) = Mn2+(aq)

ÉCRITURE D’UNE ÉQUATION D’OXYDO RÉDUCTION

METHODE Pour établir l’équation de l’oxydation de Red1 par Ox2, on réalise une combinaison des demi équations redox de façon à ce que: Red1 et Ox2 soient les réactifs. Les électrons transférés n’apparaissent pas dans l’équation de la réaction.

EXEMPLE Oxydation de l’acide oxalique par l’ion permanganate. MnO4-(aq ) + 8H+(aq) + 5e- = 4 H2O +Mn2+(aq) ( )×2 ( )×5 H2C2O4(aq ) = 2 H+(aq) + 2e- + 2 CO2 (aq) 2 MnO4- + 6 H+(aq)+ 5 C2H2O4 (aq) = 2 Mn2+(aq)+ 10 CO2(aq) + 8 H2O