Les eaux de consommation 4,5/5 : Très bon compte rendu de TP. Plus de rigueur avec les chiffres significatifs dans les calculs. Les eaux de consommation TP n°4 Léa Parment Audrey Lager 2GT5

Tests chimiques Test du pH Crayon pHmètrique Tube à essais contenant les eaux à tester . Papier pH

Test des ions calcium Oxalate d’ammonium Tube à essais contenants les eaux à tester Formation d’un précipité blanc Ca²+

Test des ions chlorures Nitrate d’argents Na+ Formation d’un précipité blanc Cl- Tube à essais contenant les eaux à tester

Test dureté d’une eau Formation de mousse Savon liquide Tube à essais contenant les eaux à tester

Résultats des tests Le pH est donné avec 1 chiffre après la virgule (le deuxième chiffre après la virgule est très incertain)

Matériels utilisés pendants ces tests chimiques . Tube à essais pissette Oxalate d’ammonium Nitrate d’argent Agitateur et pipette graduée Papier pH

Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau : Tests préliminaires : On ajoute quelques gouttes de VBR . la solution d’ions hydrogénocarbonate est devenue bleu en présence de VBR Tube à essais contenant une solution d’ions hydrogénocarbonate La solution d’acide chlorhydrique est devenu orange en présence de VBR Tube à essais contant une solution d’acide chlorhydrique Tube à essais contenant du vert de bromocrésol -rhodamine Tube témoin contenant du VBR

Mode opératoire du dosage Nous avons utiliser une pipette jaugée 2 traits pour prendre 10 mL d’acide chlorhydrique pour ensuite y mettre dans un bécher , on y a ajouté 4 gouttes de vert de bromocrésol-rhodamine. Solution de vert de bromocrésol-rhodamine . Solution d’acide chlorhydrique La solution d’acide chlorhydrique devient orange en présence de BCR Solution de vert de bromocrésol-rhodamine

Nous avons ensuite remplit la burette graduée avec la solution A ( concentration connue en ions hydrogénocarbonate: 730 mg/L) , et nous avons ajusté le niveau zéro . Solution A de concentration connues en ions hydrogénocarbonate . Burette graduée

Nous avons ensuite placé sous la burette graduée le bécher contenant la solutions d’acide chlorhydrique qui est devenu orange en présence de BCR . Puis nous avons mis dans ce bécher un barreau aimanté , le bécher étant posé sur un agitateur magnétique . Burette graduée L’acide chlorhydrique est devenu verte Bécher contenant l’acide chlorhydrique . Nous avons fait pareil avec un échantillon d’eau minérale de Contrex .

Exploitation des résultats : La quantité d’ions HCO₃¯ est la même dans VA ( mL) de A que dans VB ( mL ) de B donc la masse d’ions HCO₃¯ est la même dans VA (mL) de A que dans VB ( mL) de B . Dans 1L de (A) il y a 730 mg d’ion hydrogénocarbonate HCO₃¯ . Dans 1 mL de (A) il y a 0,730 mg d’ion hydrogénocarbonate HCO₃¯. Dans VA= 8,6 mL de (A) il y a 6,3mg (6,278 mg) d’ion HCO₃¯ . Dans VB= 19,1 mL de (B) , il y a donc la même masse en mg d’ion HCO₃¯ que dans VA ( mL ) de A soit 6,3mg (6,278 mg) d’ion HCO₃¯ . Dans 1L (=1000mL ) d’eau de Contrex , il y a donc 329 mg (328,7 mg) d’ion HCO₃¯ . Conclusion : On a un pourcentage d’erreur de 11,8% (commenter ce pourcentage)

Matériels utilisés . béchers Tubes à essais Solution de BCR Barreau aimanté + aimant pour l’enlever de la solution . Pipetteur + pipette jaugée 2 traits Eau distillée Burette graduée +agitateur magnétique