Prédire la réactivité Le nombre d’électrons de valence aide à prédire la formation de composés, à les nommer et écrire leur formule.

Le but d’un atome: devenir comme un gaz noble ! La formation des ions Toutes les éléments veut être stable- avoir une couche de valence plein. Les atomes peuvent gagner, perdre ou partager des électrons pour remplir leur couche de valence et obtenir une configuration stable- comme les gaz nobles! Le but d’un atome: devenir comme un gaz noble !

Quand un atome perde (donne) un électron, un ion positif est formé CATION Les éléments du groupe 1 donne 1 électron. Combien d’électrons est-ce que les métaux alcalino-terraux (groupe 2) donnent? Les métaux ont moins d'électrons de valence et perdent des électrons plus facilement pour avoir une couche de valence complet Ex: Sodium (Na)

Problèmes Quelle sera la charge des atomes suivants quand ils réagissent avec d’autres atomes? A) Na B) Be C) Al D) Mg E) B F) Ca

Quand un atome gagne des électrons, un ion négatif est formé.  ANION Les éléments du groupe 17 gagne 1 électron. Combien d’électrons est-ce que les éléments de groupe 16 gagnent? Les non-métaux ont plus d’électrons de valence et gagne des électrons pour remplir leur couche de valence. Ex: Fluor(F)

Problèmes Quelle sera la charge des atomes suivants quand ils réagissent avec d’autres atomes? A) F B) O C) P D) N E) Cl F) I

Composés ioniques: gagner/perdre Substances composées de cations et d’anions. Cation est un métal et l’anion est un non-métal. Ont appelle l’attraction entre des ions de charges opposés une liaison ionique.

Composés moléculaire: partager Deux non-métaux qui partagent un ou des électron(s) pour avoir une couche de valence complet: liaison simple (partagent une paire d’électrons) liaison double (2 paires d’électrons) liaison triple (3 paires d’électrons) Les atomes restent neutre (pas de charge!)

Composés moléculaire Les atomes qui partagent des paires d’électrons son unis par une liaison covalent. Un molécule est un particule neutre composés d’atomes reliés par des liaisons covalentes.

Électrolyte Un électrolyte est un substance dissout dans l’eau qui conduit l’électricité. Les substances ioniques ont tendance à être des électrolytes.