1 Premier objectif : définir un oxydant et un réducteur : Le cuivre est un métal très conducteur, de couleur rougeâtre, de symbole Cu, dont on fait les.

Slides:



Advertisements
Présentations similaires
CHAPITRE V – REACTION ENTRE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE ET LE FER
Advertisements

Éditions Études Vivantes
couples oxydant / réducteur
Premier objectif : définir un acide et une base :
Caractère spontané d’une transformation mettant en jeu des réactions d’oxydo-réduction Objectifs : - Déterminer le sens de l’évolution spontanée d’une.
Etude d’une transformation chimique
les notions essentielles?
Chapitre C13 (livre p273) I- La classification périodique des éléments : Activité expérimentale N°1 à coller 1.
Chapitre 07 LES REACTIONS D’OXYDO-REDUCTION
Ions positifs Atome ou groupe d’atomes pour lesquels il manque 1 ou plusieurs électrons dans le nuage électronique.
Evaluation : oxydo-réduction
Les ions.
18 Apprendre à rédiger Voici l’énoncé d’un exercice et un guide (en orange) ; ce guide vous aide : pour rédiger la solution détaillée ; pour retrouver.
L’atome de cuivre Le noyau Le nuage électronique.
LA REACTION D’OXYDOREDUCTION : un échange de particules
Chap.7 : Oxydoréduction La réaction d'oxydoréduction est formée grâce à la poudre noire qui est contenue dans la bombe. Enfin, plus précisément, la combustion.
Deuxième partie: La chimie, science de la transformation de la matière
Chapitre 7 L’oxydoréduction.
I. Les échanges d’électrons en solution
AGIR DEFIS DU XXI e SIECLE.
Une transformation chimique : et l’acide chlorhydrique
Les composes chimiques
LE COURANT ÉLECTRIQUE DANS LES SOLUTIONS
Exercices C7 Critère d’évolution spontanée d’un système chimique
Chap 5 : Réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer.
TRANSFORMATIONS FORCEES
REACTIONS D’ OXYDO-REDUCTION
L’atome de cuivre Le noyau Le nuage électronique.
Acide chlorhydrique et piles
Il y a 3 familles d’ions à connaître !
La conduction électrique dans les liquides
Comment doser l’éthanol ?.
Les IONS.
Attaque acide du zinc « 37 % massique, densité 1,19 »
Solution d’iodure de potassium
Une grande famille de réactions chimiques
- molécules de glucose C6H12O6 - molécules d’eau H2O
Comment fonctionne la pile Daniell?
Chapitre 9: La synthèse d’espèces chimiques. Activité documentaire du livre p. 46.
L'objectif est de retrouver la concentration d'une solution acide ou basique. On exploitera pour cela les variations de pH associées aux transformations.
Chapitre 3 : Le courant électrique peut-il circuler dans une solution aqueuse ? Livre p 42 à 59.
Chapitre 8 L’électrochimie. 8.1 Une description qualitative des piles voltaïques Au lieu d’effectuer la réaction Cu 2+ (aq) + Zn (s) → Zn 2+ (aq) + Cu.
  Ecris sur une feuille le numéro de la question et la(es) réponse(s) qui te semble(nt) juste(s). Clique pour continuer   Pour vérifier ta réponse,
la structure de la matière
couples oxydant / réducteur
Les générateurs électrochimiques
Conduction ioniques des solutions aqueuses
Les transformations chimiques
Antiseptiques et Desinfectants
TP Physique N° 05 : Les messages de la lumière
REACTIONS ACIDO-BASIQUES
LES ACIDES, LES BASES ET LE pH
Thème 2 : Lois et modèles.
Thème 3 : Défis du XXIe siècle..
Titrage direct.
Les ions et l’acidité QCM Mr Malfoy
Questionnaire à choix multiple Chapitre 2 :
Premier objectif : définir un acide et une base :
Chapitre 9 L’électrochimie
Chimie Chapitre 2 : Dosages acido-basiques
Chapitre 7 : La réaction chimique Les objectifs de connaissance :
RÉACTIONS OXYDO- RÉDUC- TIONS RÉACTIONS OXYDORÉDUCTIONS Chapitre 7 Introduction Comment définir un oxydant ou un réducteur ? Qu’est-ce qu’un couple oxy-
Rappels d’oxydoréduction
La conduction électrique dans les métaux et dans les solutions
CHAPITRE III – CONDUCTION ELECTRIQUE DES SOLUTIONS AQUEUSES. Publié par Hamid BOUDKANE MANAGER HSE
Chapitre 19 : Oxydoréduction Les objectifs de connaissance :
Chapitre 4 – Ions et pH.
QUANTITE DE MATIERE notation: n unité: mol
couples oxydant / réducteur
les lois de la réaction chimique
Transcription de la présentation:

1 Premier objectif : définir un oxydant et un réducteur : Le cuivre est un métal très conducteur, de couleur rougeâtre, de symbole Cu, dont on fait les fils électriques. Prélevons quelques brins de cuivre dans une tresse entourant les câbles télé. Déposons ces brins dans un becher de 50 mL contenant 20 mL de solution de nitrate d’argent Ag +, NO 3 - (1 mol/L) : Première situation expérimentale : Cu Ag + (aq) Dépôt d’Ag Cu 2+ (aq)

2 La transformation observée révèle la formation d’ions Cu 2+, de couleur bleue et le dépôt d’une couche brillante d’argent Ag. Quelle est la réaction chimique qui peut a priori la modéliser ? Ag + (aq) + Cu  Ag + Cu 2+ (aq) dont l’ajustement des nombres stœchiométriques pour satisfaire à la conservation des charges (en plus de celle des atomes) donne : 2 Ag + (aq) + Cu  2 Ag + Cu 2+ (aq) Au cours de la transformation, les atomes Cu ont perdu des électrons alors que les ions Ag + en ont gagné. L’ion Ag + est ici qualifié d’oxydant, car il est capable de fixer un électron. L’atome Cu est ici qualifié de réducteur, car il est capable de céder des électrons.

3 Deuxième situation expérimentale : Paille de fer Cu 2+ (aq) (0,3 mol/L) Dépôt de Cu Na + (aq) + HO + (aq) (0,1 mol/L) Précipité de Fe(OH) 2 Qu’est devenue la solution ? Le précipité vert de Fe(OH) 2 manifeste la formation d’ions Fe 2+

4 La transformation observée révèle le dépôt d’une couche rougeâtre de cuivre et la formation d’ions Fe 2+, dont le précipité avec la solution de soude est caractéristique. Quelle est la réaction chimique qui peut a priori la modéliser ? Cu 2+ (aq) + Fe  Cu + Fe 2+ (aq) Au cours de la transformation, les atomes Fe ont perdu des électrons alors que les ions Cu 2+ en ont gagné. L’ion Cu 2+ est ici qualifié d’oxydant, car il est capable de fixer des électrons. L’atome Fe est ici qualifié de réducteur, car il est capable de céder des électrons.

5 Deuxième objectif : définir un couple oxydant/réducteur : Un couple oxydant/réducteur est l’ensemble d’une espèce oxydante (par exemple Cu 2+ ) et de l’espèce réductrice (Cu) qui lui est associée par l’équation formelle : Cu e - = Cu On note le couple oxydant/réducteur sous la forme Cu 2+ /Cu Citer les couples oxydant/réducteur rencontrés au cours des situations expérimentales : Cu 2+ /Cu ; Ag + /Ag ; Fe 2+ /Fe Troisième objectif : définir une réaction d’oxydo-réduction : Elle résulte de l’action de l’oxydant d’un couple sur le réducteur d’un autre couple : Cu 2+ (aq) + Fe  Cu + Fe 2+ (aq) 2 Ag + (aq) + Cu  2 Ag + Cu 2+ (aq)

6 L’ion I - est donc l’un des réactifs, Fe 3+ étant l’autre : I - est-il l’oxydant ou le réducteur ? Fe 3+ est-il l’oxydant ou le réducteur ? Quatrième objectif : déterminer le caractère oxydant ou réducteur d’une espèce inconnue : Montrer que l’addition d’une solution de chlorure de fer(III) dans une solution de chlorure de potassium ne donne rien. Ceci permet d’exclure les ions K + et Cl - des réactifs possibles. Fe 3+ (aq), 3Cl - (aq) (0,05 mol/L) Troisième situation expérimentale : K aq +, I aq - (0,1 mol/L) ? chauffer

7 L’extraction liquide-liquide par le cyclohexane montre la formation de diiode I 2 L’action des ions HO - de la soude montre la formation des ions Fe 2+ Écrire l’équation de la réaction traduisant la transformation étudiée : 2 Fe 2+ (aq) + 2 I - (aq)  I 2(aq) + 2 Fe 2+ (aq) Na + (aq), HO - (aq) Décanter I2I2 Agiter ? C 6 H 12

8 L’ion Fe 3+ se comporte ici comme un oxydant alors que l’ion iodure I - se comporte comme un réducteur. Nous avons mis en œuvre deux nouveaux couples : I 2 /I - et Fe 3+ /Fe 2+. Remarquons que l’ion Fe 2+ peut être réducteur, dans le couple Fe 3+ /Fe 2+, ou oxydant, dans le couple Fe 2+ /Fe. Des couples beaucoup plus complexes existent, dont les formes oxydées et réduites n’apparaissent pas au premier abord comme liées par un échange d’électrons. Citons, par exemple, le couple MnO 4 - /Mn 2+ dont l’équation formelle de transfert d’électrons entre forme oxydée et réduite n’est pas aussi simple que celle des couples déjà rencontrés. MnO 4 - (aq) + 8 H + (aq) + 5 e - = Mn 2+ (aq) + 4 H 2 O La solution d’ions MnO 4 - étant violette alors que les ions Mn 2+ sont incolores, un titrage par suivi colorimétrique visuel est possible, comme nous le verrons dans le TP à venir.

9 Matériel, solutions et réactifs : Nitrate d’argent en solution à 1 mol/L Sulfate de cuivre en solution à 0,3 mol/L Soude en solution à 0,1 mol/L Chlorure de fer(III) à 0,05 mol/L Iodure de potassium en solution à 0,1 mol/L Chlorure de potassium en solution à 0,1 mol/L Cyclohexane (3 x 20 mL double extraction) Tresse de cuivre paille de fer Diiode en solution aqueuse Permanganate de potassium en solution acide Sel de Mohr en solution légèrement acide Ampoule à décanter Bechers de 50 mL Rétroprojecteur Bec Bunsen ou four à air chaud Tubes à essai