chlorure de cuivre (II) MINISTERE DE LA COMMUNAUTE FRANCAISE DE BELGIQUE Electrolyse du chlorure de cuivre (II) Formateur CAF : P. COLLETTE Inspecteurs : Ph. ARNOULD - J. FURNEMONT 2001

- + Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+

- + Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Dans un champ électrique, les ions se déplacent vers la borne de signe opposé.

- + Réaction à l’anode Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+

Réaction à l’anode : 2Cl-(aq)  2Cl0 (aq) + 2e - Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Réaction à l’anode : 2Cl-(aq)  2Cl0 (aq) + 2e -

Réaction à l’anode : 2Cl-(aq)  2Cl0 (aq) + 2e - Cu2+ Cu2+ Cl - e- Cl - Cl - Cl 0 Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Réaction à l’anode : 2Cl-(aq)  2Cl0 (aq) + 2e -

Association : 2Cl0 (aq)  Cl2 (aq) - + e- e- Cl - Cl 0 Cl - Cl 0 Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Association : 2Cl0 (aq)  Cl2 (aq)

- + Dégagement de Cl2 (g) Cl 0 Cl 0 Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Dégagement de Cl2 (g)

- + Réaction à la cathode Cl 0 Cl 0 Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Réaction à la cathode Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+

Réaction à la cathode : Cu2+(aq) + 2e -  Cu0 (s) Cl 0 Cl 0 Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - e- Cl - Cl - e- Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Réaction à la cathode : Cu2+(aq) + 2e -  Cu0 (s)

Réaction à la cathode : Cu2+(aq) + 2e -  Cu0 (s) Cl 0 Cl 0 Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu0 Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Réaction à la cathode : Cu2+(aq) + 2e -  Cu0 (s)

- + Cl 0 Cl 0 Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu0 Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Bilan de la réaction forcée : Cu2+(aq) + 2 Cl- (aq)  Cu0 (s) + Cl2 (g)

Electrode en C graphite - + Interrupteur Générateur Cl - Cl - Cl - Electrode en C graphite Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - CuCl2 (aq) Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+