STEREOISOMERIE.

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6.12 Électrons et liaisons chimiques 1 Copyright© 2004, D. BLONDEAU. All rights reserved.
Chapitre 14 : La cohésion de la matière
Exemple Divise 2y 2 – 6y + 4g – 8 par 2. 2y 2 – 6y + 4g y 2 – 6y + 4g Divise chaque terme par 2 y 2 – 3y + 2g - 4.
Chimie 1 : la mesure en chimie Chapitre 2 : solutions électrolytiques.
Fonctions d ’ondes polyélectroniques
La cohésion de la matière
Molécules X 2 OM formées à partir de 1s Ex:.
5 ) ETUDE GÉOMÉTRIQUE . P2 5.1 ) Introduction .
Alcanes et alcènes.
Cohésion de la matière à l’état solide
Molécules et liaison chimique
Comment obtenir la représentation de LEWIS d’une molécule?
LA TRANSFUSION SANGUINE.
Gaz de Van der Waals.
Méthode à suivre pour construire le modèle de Lewis d’une molécule
La géométrie des molécules
Atomes d’hydrogène à grande distance
Cours schématique Le Pouvoir du Monopole 1.
La clairance hépatique Alain Bousquet-Mélou
Nommer les composés chimiques
Les Liaisons Covalents
Les Composés Organiques
Les liaisons chimiques
La théorie de la liaison et la géométrie moléculaire
§3 Colinéarité, coplanarité
Structure moléculaire
Dissolution Une solution est obtenue par dissolution d’un soluté, ionique ou moléculaire, dans un solvant. Si le solvant est l’eau, la solution est dite.
Énergies d’ionisation
ALCANES CYCLIQUES CHAPITRE 4 Vollhardt – Chapitre 4.
Molécules polyatomiques
Forces intermoléculaires
Interactions de faible énergie.
Interactions faibles intermoléculaires
Ch 9 Cohésions ioniques et moléculaires
MOLECULES ou ASSEMBLAGE d’ATOMES
4 ) LA LIAISON DANS LE MODÈLE ONDULATOIRE .
COMPRENDRE LOIS ET MODELES.
LA LIAISON CHIMIQUE 1) INTRODUCTION
Molécules et composés ioniques Interactions entre molécules
Représentation de molécules I- Valence de quelques atomes II- Formules de molécules 1- Formule brute 2- Formule développée 3- Formule semi-développée III-
La liaison chimique I: la liaison covalente
Les molécules.
Soutenance du projet de M1
COMPRENDRE LOIS ET MODELES.
Les cristaux moléculaires.
Stéréochimie Carvone : s ?.
Les notions vues en seconde
VI. Molécules et masses moléculaires
« mécanisme réactionnel » « suivi cinétique »
Caractères généraux des constituants fondamentaux des êtres vivants – introduction à la biochimie.
Introduction à la liaison chimique
Méthode de Huckell.
Règles LCAO 2 règles fondamentales: 2 OA ne se combinent (n’interagissent) fortement que si elles sont proches en énergie (règle 2) elles se recouvrent.
Structure moléculaire
Molécules et liaison chimique
LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES
Spectres UV-visible et infrarouge

LA LIAISON COVALENTE.
GEOMETRIE VECTORIELLE
Questions : 1) Pourquoi, pour un atome de C impliqué dans une double liaison, les deux autres liaisons (simples) que réalise ce C se positionnent-elles.
LA COHÉSION DE LA MATIÈRE
RELATION STRUCTURE-PROPRIETES
Apprendre la chimie organique avec les mains Travailler les automatismes en Chimie Organique.
(a)(b) (a) (d).
Géométrie des molécules
Interaction hydrophobe
A b c. a b ab ab.