Chapitre 12: Les atomes I. Etude de document II. Le modèle de l’atome Site de l’in2p3 II. Le modèle de l’atome 1. Le noyau a. Les protons b. Les neutrons 2. Le nuage électronique a. Les électrons Exercice b. Le modèle du cortège électronique Exercice 3. La taille d’un atome Images d’atomes 4. La masse d’un atome Exercice
Nombre d’électrons de l’atome Nom de l’élément Symbole du noyau Nombre de protons Nombre de neutrons Nombre d’électrons de l’atome oxygène 8 fer 30 26 Retour au plan
1 13 7 9 10 16 Nombre total d’électrons Nombre d’électrons de la couche … Structure électronique Couche externe Nombre d’électrons périphériques … K … L … M 1 13 7 9 10 16 Exercice suivant
Exercice de cours : Etude de l’atome de lithium Le symbole du noyau du lithium est 1. Etude du noyau : Déterminer : a. Le nombre de protons b. Le nombre de neutrons 2. Nuage électronique : a. Déterminer le nombre d’électrons. (justifier) b. En déduire la structure électronique 3. Charges électriques : a. Quelle est la charge de l’atome ? b. Quelle est la charge du noyau (dans les unités du système international) ? c. Quelle est la charge du nuage électronique ? Retour au plan
Démonstration de cours: On note me la masse d’un électron et mn la masse d’un nucléon (proton ou neutron). 1.a. Donner l’expression littérale de la masse du noyau de l’atome de symbole b. Donner l’expression littérale de la masse du nuage électronique de cet atome. c. En déduire l’expression de la masse de l’atome. 2. Simplifier l’expression précédente, sachant que la masse d’un électron est environ 2000 fois plus petite que celle d’un neutron. Exercice suivant
On donne les masses : me = 910-31kg ; mn= 1,710-27kg Application : On considère le fluor élément utilisé par les examens médicaux de scintigraphie. On donne les masses : me = 910-31kg ; mn= 1,710-27kg 1.a. Calculer la masse du noyau de fluor. b. Calculer la masse du nuage électronique. c. En déduire la masse de l’atome. 2. Calculer la masse de l’atome à partir de la formule simplifiée. Conclure. Retour au plan