Notes 6 – Les composés ioniques (Partie 2) Sci 10F Chimie

Les composés ioniques avec un métal de transition: Presque tous les métaux de transition (au centre du tableau périodique) sont capables de former plus d’un cation. Ex: Le cuivre peut former les cations Cu 1+ , et Cu 2+ Le fer peut être Fe 2+ ou Fe 3+

Les chiffres romans I = 1 II = 2 III = 3 IV = 4 V = 5 VI = 6

Composés ioniques avec métaux de transition – La nomenclature Nom à formule: Ex : chlorure de cuivre (I) Écrivez les symboles des éléments avec leurs charges (la charge du cation (le métal) est donné en parenthèses) Cu 1+ Cl - Si les charges s’annulent, vous avez fini  Réécrivez la formule CuCl.

Composés ioniques avec métaux de transition – La nomenclature Si les charges ne s’annulent pas: Utilisez la méthode du chassé-croisé pour déterminer le ni,bre de chaque atome nécessaire pour avoir un composé neutre Ex : chlorure de fer (II) Fe 2+ Cl -1 FeCl2 Vérifiez s’il faut réduire les indices. Si non, vous avez fini 

Essayez! Quelle est la formule pour: sulfure d’osmium (II) Os 2+ S 2- Les charges s’annulent donc la réponse est OsS

Les charges ne s’annulent pas, alors chassé-croisé: Essayez! Quelle est la formule pour: fluorure de nickel (III) N’oubliez pas que le III (3) dans les parenthèses indique la charge du nickel Ni 3+ F 1- Les charges ne s’annulent pas, alors chassé-croisé: NiF3

Composés ioniques avec métaux de transition – La nomenclature Formule à nom: La charge du métal de transition est écrit en parenthèses en utilisant les chiffres romans Écrivez le nom de l’anion avec la terminaison –ure ou –yde Chassé-croisé inversé pour déterminer la charge du métal de transition Écrivez le nom du cation (le métal de transition) suivi par sa charge en chiffres romans en parenthèses

Composés ioniques avec métaux de transition – La nomenclature Ex: Fe2O3 oxyde de fer… Chassé-croisé inversé pour trouver la charge de fer (2+ ou 3+) Cette fois les indices montent et deviennent les charges Fe2O3 Alors nous avons Fe 3+ = fer (III) et O2- Vérifiez que la charge trouvée pour l’anion (le non-métal) est sa vraie charge selon le tableau périodique. Si oui, vous avez fini  Le nom complète est donc: oxyde de fer (III)

Essayez! NiF3 Chassé-croisé inversé Ni1F3 Ni 3+ F 1- fluorure de nickel …. (II ou III?) Chassé-croisé inversé Ni1F3 Ni 3+ F 1- 1- est la charge actuelle de fluorure alors ça marche C’est nickel (III) qu’on a ici Le nom est: fluorure de nickel (III)

Composés ioniques avec métaux de transition – La nomenclature PbO2 oxyde de plomb… (II ou IV?) Chassé-croisé inversé: Pb1O2 Pb 2+ O 1- Est-ce la charge correcte pour le non-métal (oxygène)? Non, alors il faut multiplier les charges des 2 atomes pour avoir la charge correcte d’O Multipliez les 2 charges par 2: Pb 2+ x 2 O 1- x 2 Pb 4+ O 2- alors c’est plomb (IV) Nom complète: oxyde de plomb (IV)

Essayez! FeO oxyde de fer…(II) ou (III)? Chassé-croisé inversé Fe1O1 Fe 1+ O 1- *pas la charge d’O Multipliez les 2 charges par 2 pour avoir la charge actuelle d’O: Fe 1+x 2 O 1+ x 2 = Fe 2+ O 2- C’est donc fer (II) Nom complète: oxyde de fer (II)

Attention! On n’utilise JAMAIS les chiffres romans pour les métaux à charge unique

À faire: Notes 6 Pratique– Composés ioniques avec un métal de transition