Les atomes, les éléments et le tableau périodique

Les Éléments Un type de substance pure qu’il est impossible de décomposer en parties plus simples par des moyens chimiques ordinaires Hydrogène Or Chlore Oxygène Néon

Les Composés Une substance pure composée de deux ou plus éléments qui se combinent chimiquement (Ex: l’eau est un composé de 2 éléments: hydrogène et oxygène) Monoxyde de Carbone L'Eau Le Sel

L’Histoire des Atomes et Eléments Philosophes Grecs – toute matière se compose d’une combinaison de quatre éléments (aucune recherche) AIR Humide Chaud FEU EAU Froid Sec TERRE

CROYANCES AIR + FEU = CHAUD AIR + EAU = HUMIDE FEU + TERRE = SEC TERRE + EAU = FROID

L’Histoire des Éléments Les Croyances duraient jusqu’à le 17e siècle – populaire Au même temps, les alchimistes faisaient les expériences pratiques ALCHIMISTES – ½ pharmaciens ½ mystiques

Les Alchimistes Croyaient que les métaux pouvaient se transformer en or Beaucoup de sécrètes, codes, et symboles

Les Alchimistes Essaient d’analyser: L’or L’argent Le Plomb (lead) Le Cuivre (copper) Le Mercure Le Plomb (lead) L’Étain (tin) Le Fer (iron)

– la science doit s’appuyer (be supported by) des preuves expérimentales Sir Francis Bacon (1561- 1626)

– 1661 – a publié : “The Skeptical Robert Boyle (1627-1691) – 1661 – a publié : “The Skeptical Scientist” – décrivait les éléments comme de simples corps qui ne se mélangent pas

Boyle Cont... A précisé quelles matériaux étaient des éléments et quelles matériaux étaient les composés

Antoine Lavoisier (1743 - 1794) a crée la définition moderne des éléments a identifié 23 substances pures connus comme éléments (concentrait sur la masse)

Fournissait une source de courant électrique Allesandro Volta (1745-1827) a inventé une pile. Fournissait une source de courant électrique

Humphrey Davy (1778-1829) Il a isolé du potassium, du sodium, du magnésium, du calcium, du strontium et du barium. Sa méthode s’appelait l’électrolyse (il a utilisé un courant électrique)

Joseph Proust (1754 - 1826) A divisé les composés en éléments Loi de Proportions Définies – les composées sont des substances pures qui contiennent 2+ éléments combinées dans les proportions spécifiques

L’Eau Pure 11% hydrogène 89% oxygène

La Théorie Atomique

La théorie particulaire de la matière Toute matière est constituée de très petites particules Toutes les particules d’une substance pure sont pareilles. Des substances différentes sont faites de particules différentes La plus haute la température, le plus vite les particules se déplacent. Les particules sont toujours en mouvement. À mesure qu’elles gagnent en énergie, leur mouvement s’accélère Les particules d’une substance s’attirent l’une l’autre. La puissance de la force d’attraction dépend du type de particule

Création d’un pamphlet sur les théories de l’atome Les modèles de la structure de l’atome Tu dois inclure: John Dalton JJ Thomson Ernest Rutherford Niels Bohr La theorie de l’atome La technologie utilisée pour supporter leur travail Diagramme du modèle Pourquoi la théorie n’a passé eu du succès

LES ATOMES ET LE STRUCTURE ATOMIQUE Atome Noyau Proton Neutron Électron

Noyau Électrons Protons Neutrons

QU’EST-CE QUE C’EST UNE ATOME? La plus petite partie d’une élément. Composée d’un noyau centrale entouré par 1+ électrons Noyau Électrons

QU’EST-CE QUE C’EST LE NOYAU? La partie centrale de l’atome. Composé des protons et neutrons. La majorité de la masse d’une atome.

QU’EST-CE QUE C’EST UN PROTON? Une particule qui possède une charge positive. Se trouve dans le noyau.

QU’EST-CE QUE C’EST UN NEUTRON? Une particule neutre (non chargé) Se trouve dans le noyau.

QU’EST-CE QUE C’EST UN ÉLECTRON? Une particule qui possède une charge négative. Se trouve en orbite autour du noyau.

Loi vs Théorie Loi – décrit et résume ce qui arrive Théorie – une façon imaginative d’expliquer pourquoi un phénomène se produit

Les Éléments et le Tableau Périodique

Les Éléments Les substances pures qu’il est impossible de décomposer en parties plus simples Sodium Brome Aluminum

Les éléments sont composées d’une type d’atome seulement. hydrogène

Les Éléments commencent tous avec une lettre majuscule, puis s’il y a une autre lettre, elle sera minuscule. Les scientifiques ont identifié 92 éléments présentes naturellement, et ils ont aussi crée 28 autres éléments.

Les éléments sont organisés dans le Tableau Périodique

DIMITRI MENDELEIVE Le père du table périodique Durant le 19e siècle, beaucoup d’éléments étaient découvertes. 1869 - Mendelev les a organisé en ordre croissante (de leurs masses atomiques) Il a laissé les espaces vides pour les éléments qui n’étaient pas encore découverts. Il a utilisé les rangés et des colonnes.

Les Caractéristiques

Les Métaux La majorité des éléments sont des métaux. Brillants (shiny) Bonnes conducteurs du chaleur et de l’électricité Hautes masses volumiques

Les Métaux Ductiles Malléables On peut facilement former des fils (wires) ou plaques (sheets) Vont rouiller

Les Non-Métaux Basses masses volumiques Fondent (melt) aux basses températures Pas/peu malléable Fragiles; cassent facilement

Les Non-Métaux Coté droite du tableau périodique Surface terne (dull) Mauvaises conducteurs du chaleur et de l’électricité

Les Métalloides Possèdent quelques propriétés des métaux et quelques propriétés des non-métaux (dépendant de quelle métalloide) Peuvent être brillants ou ternes Facile à changer leur forme Conduction – entre des métaux et non-métaux

Le Tableau Périodique Les éléments sont ordonnées dans les rangées (horizontales) et colonnes (verticales).  Une rangée s’appelle une période  Il y a 7 périodes 

Les Groupes/Familles Une colonne s’appelle une groupe ou une famille Il y a 18 groupes/familles

Les éléments qui sont dans la même famille se ressemblent beaucoup et ont des propriétés chimiques communs.

Le Tableau Périodique 7 rangées appelées les 7 PERIODES 18 colonnes appelées les FAMILLES

La Nomenclature des Éléments Les éléments sont nommés dans la langue maternelle du scientifique qui les a découvertes. Ex: Fer (iron) utilise le symbole Fe car c’est Ferrous en Latin Ex: Mercure (mercury) utilise le symbole Hg car c’est Hydrargyrum en Grec

La Nomenclature des Éléments Chercher les symboles des éléments suivantes: Chrome Calcium Sodium Oxygène Chlore Hydrogène Cr Ca Na O Cl H

La Nomenclature des Éléments Chercher les noms des symboles suivantes: Cu Ne N Mg U Au Cuivre Neon Azote Manganèse Uranium Or

Bingo des Éléments!!!!!!

Le Numéro Atomique La quantité de protons dans le noyau d’une atome Représenté avec le lettre Z Le numéro atomique est 26 Le numéro atomique est 1 Fe 26 1 H

Les Numéros Atomiques Le numéro Atomique est la quantité de protons dans l’élément Ex: L’hydrogène possède un proton, alors son numéro atomique est Chaque élément possède son propre numéro atomique. 1

Les Éléments sont organisées selon leurs numéros atomiques (chercher en haut à droite) Déterminer les numéros atomiques des éléments suivantes: Hydrogène * Lithium Béryllium * Californium Néon * Plomb 1 3 4 98 10 82

Les Numéros Atomiques Chercher les numéros atomiques des éléments suivantes: Tungstène Plomb (lead) Xénon Fluor 74 82 54 9

Les Numéros Atomiques Phosphore Arsenic Californium Nobélium Chercher les éléments qui correspondent aux numéros atomiques suivantes: 16 33 98 102 Phosphore Arsenic Californium Nobélium

N’oublier pas! Les atomes sont composées d’un noyau, des électrons, des neutrons et des protons Noyau

Les Masses Atomiques 1 u 1 u 0 u La masse totale des protons et neutrons dans un atome. mesurés en unités de amu (atomic mass unit) (u) Proton: masse est Neutron: masse est Électron: masse est 1 u 1 u 0 u

Fe H Formule? Il faut attendre!!  La masse atomique est 56 26 55,85 1 H 1,01

La quantité d’électrons est toujours la même que la quantité de protons!

Ex: Lithium (Li) Possède 3 protons et 4 neutrons Masse Atomique = # protons + # neutrons Masse atomique de Lithium: 3 + 4 = 7 On ne tient pas compte de la masse des électrons.

Révision!!  Le numéro atomique et la masse atomique sont complètement différentes. # atomique = # de protons (détermine le placement dans le tableau périodique) Masse atomique = # protons + # neutrons Les deux sont données dans le tableau

La masse atomique est toujours arrondie!! **

Les Questions: 19 9 73 181 14 7 36 84 Élément Numéro Atomique Masse Atomique Fluor Ta Azote Kr 19 9 73 181 14 7 36 84

La Notation Atomique Standarde X Masse Atomique Numéro Atomique

La Notation Atomique Standarde 27 Aluminium Calcium Chlore Fluore Al 13 40 Ca 20 35 Cl 17 19 F 9

La Notation Atomique Standarde 4 Hélium Magnésium Azote Oxygène He 2 24 Mg 12 14 N 7 16 O 8

La Notation Atomique Standarde 31 Phosphore Potassium Soufre Sodium P 15 39 K 19 32 S 16 23 Na 11

Les Protons et les Electrons Les atomes doivent avoir la même quantité de protons et électrons. La Quantité de Protons = Le Numéro Atomique La Quantité d’Électrons = La Quantité de Protons # de Neutrons = Masse Atomique - # Atomique

Le Numéro Atomique de Krypton (Kr) est 36. Kr - 36 protons (alors) – 36 électrons # de Neutrons = 84 – 36 # de Neutrons = 48 neutrons

Vanadium Protons? Électrons? Neutrons? (51 – 23) 23 23 28 V 23 50,94 Protons? Électrons? Neutrons? (51 – 23) 23 23 28

Ruthenium Protons? Électrons? Neutrons? (101 – 44) 44 44 57 V 44 101,07 Protons? Électrons? Neutrons? (101 – 44) 44 44 57

Plomb Protons? Électrons? Neutrons? (207 – 82) 82 82 125

Les Familles Les familles sont les 18 colonnes dans le tableau périodique. Il y a 9 catégories: 

Les Alcalins Les Alcalino-Terreux Les Métaux en Transition (10 colonnes) Les Terreux Les Carbonides Les Halogènes Les Gaz Rares

Projet!!