Contrôle de la qualité par dosage Les défis du XXIe siècle Contrôle de la qualité par dosage 25 I/ Dosage par étalonnage Le dosage par étalonnage consiste à comparer une propriété physique d’un échantillon à la même propriété physique pour une gamme d’étalons.

Dosage avec un spectrophotomètre Loi de Beer-Lambert On mesure l'absorbance de solutions étalons de concentration connue et on trace la courbe d'étalonnage. On mesure l'absorbance Ax = 0,16 de la solution de concentration inconnue Cx. On détermine graphiquement la valeur de Cx : Cx = 3,2.10-2 mol.L-1.

Dosage avec un conductimètre Un conductimètre mesure la conductivité σ d’une solution. Loi de Kohlrausch Pour une solution contenant plusieurs ions:

Exemple : Conductivité d'une solution de chlorure de sodium (Na++Cl-) de concentration molaire C =1,0.10-3mol/L. Données:

conductivité σ (mS.cm-1) C (mmol/L)

II/ Titrage direct Schéma du montage Lorsqu’on verse B, on observe la réaction suivante: A + B C Dans l’erlenmeyer, nB =0 ; nA ; nC A l’équivalence: nA =0 = nB Après l’équivalence: nB ; nA =0 ; nC n’évolue plus B A

Le volume équivalent est le volume de solution titrante versé pour atteindre l’équivalence. Le repérage de l’équivalence dépend de la technique de titrage utilisée.

La relation entre les quantités de matière mélangées à l’équivalence peut se déduire d’un tableau d’avancement

III/ Comment repérer l’équivalence d’un titrage direct III/ Comment repérer l’équivalence d’un titrage direct? Par colorimétrie •Si un des réactifs est coloré, l’équivalence se repère par disparition ou apparition de couleur. • Si les réactifs sont incolores, on utilise un indicateur coloré qui change de couleur à l’équivalence.

Par pH-métrie Un titrage pH-métrique peut être envisagé lorsque la réaction est acido-basique. La brusque variation de pH du graphe pH = f(Vtitrant) permet de repérer l’équivalence.

En pratique, on repère le volume équivalent par la méthode des tangentes ou par la méthode de la dérivée.

Par conductimétrie Un titrage conductimétrique peut être envisagé lorsque la réaction fait intervenir des ions. Lorsque la dilution due à l’ajout de la solution titrante est négligeable, le graphe σ = f(Vtitrant) est constitué de deux droites. Le point d’intersection de ces droites permet de repérer l’équivalence du titrage.